Bromida
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ion bromida adalah bentuk muatan negatif (Br−) dari unsur bromin, anggota golongan halogen pada tabel periodik. Kebanyakan bromida tidak berwarna. Bromida memiliki banyak peran praktis - antikonvulsan, etsa plasma, pelarut pereaksi Grignard, pembentukan kristal, dan sebagainya.[3] Meskipun jarang, toksisitas kronis dari bromida dapat menyebabkan bromisme, sebuah sindrom dengan beberapa gejala neurologis. Toksisitas bromida juga dapat menyebabkan jenis erupsi kulit. Lihat kalium bromida. Ion bromida memiliki jari-jari ion sebesar 196 pm.[4]
Fakta Singkat Nama, Penanda ...
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC (sistematis)
Bromida[1] | |||
Penanda | |||
Model 3D (JSmol) |
|||
3DMet | {{{3DMet}}} | ||
Referensi Beilstein | 3587179 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider |
| ||
Nomor EC | |||
Referensi Gmelin | 14908 | ||
KEGG |
| ||
PubChem CID |
|||
Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
UNII | |||
| |||
| |||
Sifat | |||
Br− | |||
Massa molar | 79.904 g·mol−1 | ||
Asam konjugat | Hidrogen bromida | ||
Termokimia | |||
Entropi molar standar (S |
82 J·mol−1·K−1[2] | ||
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−121 kJ·mol−1[2] | ||
Farmakologi | |||
Kode ATC | N05CM11 | ||
Pharmacokinetics: | |||
Biological half-life |
12 hari | ||
Senyawa terkait | |||
Anion lain |
Fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
N verifikasi (apa ini YN ?) | |||
Referensi | |||
Tutup