حمض الهيدروفلوريك
محلول لفلوريد الهيدروجين في الماء / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول حمض الهيدروفلوريك?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
حمض الهيدروفلوريك هو محلول لفلوريد الهيدروجين في الماء. ومع أنه يعد مادة أكالة ومن الصعب التعامل معها، إلا أنه حمض ضعيف.[2] وفلوريد الهيدورجين، في محلوله المائي غالبا مثل حمض الهيدروفلوريك، هو مصدر قيم للفلور، فهو طليعة لعديد من المركبات الصيدلانية مثل الفلوكستين (Prozac)، والمبلمرات المختلفة مثل متعدد رباعي فلورو الإيثيلين (التيفلون)، ومعظم المواد التركيبية الأخرى الحاوية على الفلور.
حمض الهيدروفلوريك | |
---|---|
أسماء أخرى | |
حمض فلوريك; حمض فلوروهيدريك
| |
المعرفات | |
رقم CAS | 7664-39-3? |
بوب كيم | 16211014، و14917 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات | |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | HF |
الكتلة المولية | لا يمكن إيجادها (اقرأ فلوريد الهيدروجين) |
المظهر | محلول عديم اللون |
الكثافة | 1.15 غ/مل (من أجل محلول تركيزه 48%) |
نقطة الانصهار | لا يمكن إيجادها (اقرأ فلوريد الهيدروجين) |
نقطة الغليان | لا يمكن إيجادها (اقرأ فلوريد الهيدروجين) |
الذوبانية في الماء | مزوج. |
حموضة (pKa) | 3.15 [1] |
المخاطر | |
صحيفة بيانات سلامة المادة | duPont MSDS |
فهرس المفوضية الأوروبية | 009-003-00-1 |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
NFPA 704 |
|
نقطة الوميض | غير مشتعل |
مركبات متعلقة | |
أنيونات أخرى | حمض هيدروكلوريك حمض الهيدروبروميك يوديد الهيدروجين |
مركبات ذات علاقة | فلوريد الهيدروجين |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
يعرف حمض الهيدروفلوريك بقدرته على إذابة الزجاج بتفاعله مع أكسيد السيليكون SiO2، وهو المركب الأساسي لمعظم أنواع الزجاج، ويشكل غاز رباعي فلوريد السيليكون وحمض سداسي فلور السيليسيك. وهذه الخاصية معروفة منذ القرن السابع عشر، وحتى قبل أن يحضر شيلي حمض الهيدروفلوريك بكميات كبيرة في سنة 1771 م.[3] وبسبب هذه التفاعلية الكبيرة مع الزجاج فإن حمض الهيدروفلوريك يجب أن يحفظ بكميات صغيرة في حاويات من البولي إيثيلين أو التيفلون. وهو متفرد أيضا في قدرته على إذابة العديد من الفلزات وأكاسيد أشباه الفلزات [الإنجليزية].
يحتاج حمض الهيدروفلوريك إلى معاملة حذرة جدًا، فإذا ما أشبع الحمض منطقة لا تتجاوز 160 سم2 من الجلد فقد يكون غير مؤلم، ولكنه مميت.