فاناديوم
عنصر كيميائي رمزه V وعدد الذري 23 / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول فاناديوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الفاناديوم عنصرٌ كيميائي رمزه V وعدده الذرّي 23، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الخامسة في الجدول الدوري؛ ويُصنَّف كيميائياً ضمن الفلزّات الانتقالية. الفاناديوم فلزٌّ ذو لون رمادي فضّي، وهو قابل للسحب وللطرق. من النادر العثور على هذا الفلزّ على هيئة عنصرٍ حرٍّ في الطبيعة، ولكن عند عزله صناعياً تتشكّل طبقة مُخَمّلة من الأكسيد على سطحه، والتي تقيه من الأكسدة اللاحقة.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فضي ذو بريق أزرق | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | فاناديوم، 23، V | |||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز انتقالي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 5، 4، d | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 50.9415 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ar]؛ 3d3 4s2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 11, 2 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 6.0 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 5.5 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 2183 ك، 1910 °س، 3470 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 3680 ك، 3407 °س، 6165 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 21.5 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 459 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 24.89 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 5, 4, 3, 2, 1, -1 (أكاسيده مذبذبة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.63 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 650.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1414 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 2830 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 134 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 8±153 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 197 نانوأوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 30.7 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 8.4 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 4560 متر/ثانية (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 128 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 47 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 160 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | 0.37 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 6.7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-62-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الفاناديوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
ظنّ أندريس مانويل ديل ريو أثناءَ تنقيبه عن معادن الرصاص في المكسيك سنة 1801 أنه اكتشف فلزّاً جديداً في عيّنةٍ لمعدنٍ جديدٍ؛ ودعمت التحاليل الأولية ذلك الاعتقاد، إلّا أنّه جرى إقناعه من بعض زملائه الكيميائيّين -خطأً- أنّ العيّنة تابعةٌ لعنصر الكروم. تمكّن نيلز غابرييل سيفستروم لاحقاً من تأكيد اكتشاف العنصر الجديد، وأطلق عليه اسم «فاناديوم» المشتقّ من «فاناديس»، وهو اسم من أسماء «فريا» آلهة الجمال والخصوبة في الأساطير الإسكندنافية.
يوجد الفاناديوم طبيعيّاً في قرابة 65 معدناً، وأغلب استخراجه في الصين وروسيا من الخبث الناتج أثناء عمليّات صهر الفولاذ؛ أو ناتجاً ثانوياً أثناء عمليّات تعدين اليورانيوم. يُستخدَم الفاناديوم استخدامًا رئيسًا لإنتاج السبائك، وخاصّةً سبائك الفولاذ، مثل فولاذ القطع السريع؛ كما يُستخدَم أيضاً في إنتاج بعض سبائك الألومنيوم والتيتانيوم. أشهر مركّبات الفاناديوم الكيميائية هو أكسيد الفاناديوم الخماسي (خماسي أكسيد الفاناديوم)، والذي يُستخدَم حفّازاً في إنتاج حمض الكبريتيك. من جهةٍ أخرى يمكن أن تُستعمَل بطّاريات الفاناديوم من أجل تخزين الطاقة.
توجد كمّيّات معتبرة نسبياً من أيونات (شوارد) الفاناديوم في بعض الكائنات الحيّة؛ كما يدخل في تركيب المواقع النشطة في مركز إنزيم بروموبيروكسيداز، الموجود في بعضٍ من أشكال الحياة البحرية مثل الطحالب. من جهةٍ أخرى للفاناديوم وبعض مركباته سمّيّة متوسّطة.