يود
عنصر كيميائي رمزه I وعدده الذري 53 / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول يود?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
اليود هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري.[2][3][4] ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي لمّاع في الحالة الصلبة، بنفسجي في الحالة الغازية | |||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | يود، 53، I | ||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | هالوجين | ||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 17، 5، p | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 126.90447 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Kr]؛ 4d10 5s2 5p5] | ||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 7 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 4.933 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 386.85 ك، 113.7 °س، 236.66 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 457.4 ك، 184.3 °س، 363.7 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة ثلاثية | 386.65 كلفن (113°س)، 12.1 كيلوباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 819 ك، 11.7 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 15.52 (I2) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 41.57 (I2) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 54.44 (I2) جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 7, 5, 3, 1, -1 (أكاسيده حمضية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 2.66 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 1008.4 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1845.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 3180 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 140 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 3±139 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 198 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم | ||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 1.3×107أوم·متر (0 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 0.449 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 7.7 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر اليود | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف وإذا تفاعل مع نترات الفضة يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص وإذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى «أي تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة». عنصر اليود يوجد في العديد من الاطعمه مثل الاسماك
المنتجان المهيمنان لليود اليوم هما تشيلي واليابان. يستخدم اليود ومركباته بشكل أساسي في التغذية. نظرًا لارتفاع عددها الذري وسهولة ارتباطها بالمركبات العضوية، فقد وجدت أيضًا ميزة كمواد تباين إشعاعي غير سامة. بسبب خصوصية امتصاصه من قبل جسم الإنسان، يمكن أيضًا استخدام النظائر المشعة لليود لعلاج سرطان الغدة الدرقية. يستخدم اليود أيضًا كعامل مساعد في الإنتاج الصناعي لحمض الخليك وبعض البوليمرات