ثابت فاراداي

ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.^[3]

F = 96485.3321233100184 C/mol

${\displaystyle F=N_{A}e}$

ثابت فاراداي

معلومات عامة

سُمِّي باسم	مايكل فاراداي
قيمة عددية	96٬485٫33212331 coulomb per mole (en) [1] (2019 – )
تعريف الصيغة	${\displaystyle F=eN_{\mathrm {A} }}$[2]
الرموز في الصيغة	${\displaystyle F}$ : ثابت فاراداي ${\displaystyle e}$ : شحنة أولية ${\displaystyle N_{\mathrm {A} }}$ : ثابت أفوجادرو
وحدة لقياس	molar charge density [الإنجليزية]

تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات

where

${\displaystyle N_{A}=6.022\times 10^{23}mol^{-1}}$

${\displaystyle e=1.602\times 10^{-19}C}$

ثابت فاراداي = 96485.3321233100184

استنتاجه

حاصل قسمه الوزن المكافئ الجرامي على المكافئ الكهروكميائي لأي عنصر = مقدار ثابت وهو 96485.3321233100184

قانونا فاراداي

قانون فاراداي الأول

نص القانون:

كتلة المادة المتحررة (أو المترسبة) بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل.

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك: الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ: المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم.

ش: كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز.

ت: شدة التيار الكهربائي ويقاس بالامبير.

ز: زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانية.

ملاحظة: هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين:

ك = كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني

نص القانون: كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الكتلة المكافئة الجرامية (م).

انظر أيضاً

• فاراداي