Enllaz iónicu
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En química y en física, un enllaz iónicu o electrovalente ye la resultancia de la presencia d'atraición electrostática ente los iones de distintu signu, esto ye, unu fuertemente electropositivo (baxa enerxía d'ionización) y otru fuertemente electronegativu (alta afinidá electrónica).[1]Eso dase cuando nel enllaz, unu de los átomos capta electrones del otru. L'atraición electrostática ente los iones de carga opuesta causa que se xunan y formen un compuestu químicu simple, equí nun se funden; sinón qu'unu da y otru recibe. Por que un enllaz iónicu xenérese ye necesariu que la diferencia (delta) de electronegatividades seya mayor que 1,7 o igual. (Escala de Pauling).[2]
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Cabo resaltar que nengún enllaz ye totalmente iónicu, siempres va haber una contribución nel enllaz que se-y pueda atribuyir a la compartición de los electrones nel mesmu enllaz (covalencia).[3] El modelu del enllaz iónicu ye una desaxeración que resulta conveniente una y bones munchos datos termodinámicos pueden llograse con bien bona precisión si piénsase que los átomos son iones y nun hai compartición d'electrones.
Puesto que los elementos implicaos tienen elevaes diferencies de electronegatividá, esti enllaz suel dase ente un compuestu metálicu y unu non metálico.[4] Produzse una tresferencia electrónica total d'un átomu[5] a otru formándose iones de distintu signu. El metal dona unu o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.[6] Estos electrones depués ingresen nel non metal, aniciando un ion cargáu negativamente o anión, que tamién tien configuración electrónica estable. Son estables pos dambos, según la regla del octeto o pola estructura de Lewis adquieren 8 electrones na so capa más esterior (capa de valencia), anque esto nun ye del tou ciertu yá que cuntamos con delles esceiciones, la del hidróxenu (H) que se llega al octeto con dos electrones, el beriliu (Be) con 4, el aluminiu (Al) y el boru (B) que s'arrodien de seis (estes últimes dos especies formen aductos acedu-base pa llegar al octeto convencional de 8 electrones).
Los compuestos iónicos formen redes cristalines constituyíes por N iones de carga opuesta, xuníos por fuercies electrostáticas. Esti tipu d'atraición determina les propiedaes reparaes. Si l'atraición electrostática ye fuerte, fórmense sólidos cristalinos d'eleváu puntu de fusión y insolubles n'agua; si l'atraición ye menor, como nel casu del NaCl, el puntu de fusión tamién ye menor y, polo xeneral, son solubles n'agua y insolubles en líquidos apolares, como'l bencenu o'l disulfuro de carbonu.[7]