El carbonu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 6 y símbolu C. Ye sólidu a temperatura ambiente. Dependiendo de les condiciones de formación, pue atopase na natura en distintes formes alotrópiques, carbonu amorfu y cristalinu en forma de grafitu o diamante. Ye'l pegollu básicu de la química orgánica; conócense al rodiu de 10 millones de compuestos de carbonu, y forma parte de tolos seres vivos conocíos.
Más información Xeneral, Propiedaes físiques ...
|
|
| Xeneral |
| Nome, Símbolu, Númberu |
carbonu, C, 6 |
| Serie química | non metales |
| Grupu, Periodu, Bloque |
14, 2, p |
| Aspeutu | 
negru (grafitu)
incoloru (diamante) |
| Masa atómica | 12,0107 uma |
| Configuración electrónica | 1s2 2s2 2p2 |
| Electrones per capa | 2, 4
|
| Propiedaes físiques |
| Estáu de la materia | sólidu |
| Densidá | (grafitu) 2.267 kg/m³
(diamante) 3.513 kg/m³ |
| Puntu de fusión | 4.027-4.427 K |
| Puntu de bullidura | 4.000 K |
| Entalpía de fusión | (grafitu) 100 kJ/mol
(diamante) 120 kJ/mol |
| Entalpía de vaporización | 355,8 kJ/mol |
| Capacidá calorífica | (25°C) (grafitu)
8,517 J/mol·K
(25 °C) (diamante)
6,115 J/mol·K |
|
|
| Propiedaes atómiques |
| Estructura cristalina | hexagonal |
| Estaos d'oxidación | 4, 2
(llevemente ácidu) |
| Electronegatividá | 2,55 (Pauling) |
Potenciales d'ionización
(más) | 1ᵘ: 1.086,5 kJ/mol |
| 2ᵘ: 2.352,6 kJ/mol |
| 3ᵘ: 4.620,5 kJ/mol |
| Radiu atómicu | 70 pm |
| Radiu atómicu calculáu | 67 pm |
| Radiu covalente | 77 pm |
| Radiu de van der Waals | 170 pm |
| Otros datos |
|---|
| Magnetismu | diamagnéticu |
| Conductividá térmica | (300 K) (grafitu)
119-165 W/m·K
(300 K) (diamante)
900-2.320 W/m·K |
| Difusividá térmica | (300 K) (diamante)
503-1.300 mm²/s |
| Dureza Mohs | (grafitu) 1-2
(diamante) 10 |
| Códigu CAS | 7440-44-0 |
| Isótopos más estables |
|
|
| Unidades nel SI y en condiciones normales (0ºC y 1 atm) |
Zarrar
