Vanadij
hemijski element sa simbolom V i atomskim brojem 23 / From Wikipedia, the free encyclopedia
Vanadij je hemijski element sa simbolom V i atomskim brojem 23. To je čelično-sivi metal s plavim odsjajem. Dosta je tvrd, ali veoma kovan metal, te se ubraja u prelazne metale. U periodnom sistemu, vanadij, zajedno sa težim elementima niobijem, tantalom i dubnijem, sačinjava 5. grupu ili grupu vanadija. Najveći dio vanadija koristi se u takozvanom ferovanadiju za proizvodnju posebnih čelika. Dodatak vanadija u hrom-vanadijskim čelicima dovodi do povećanja žilavosti a time i do povećanja otpornosti čelika.
Vanadij u periodnom sistemu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Hemijski element, Simbol, Atomski broj | Vanadij, V, 23 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serija | Prelazni metali | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupa, Perioda, Blok | 5, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izgled | srebrenasto-sivi metal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS registarski broj | 7440-62-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zastupljenost | 0,041[1] % | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomske osobine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomska masa | 50,9415[2] u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomski radijus (izračunat) | 135 (171) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentni radijus | 153 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsov radijus | ? pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronska konfiguracija | [Ar] 3d34s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Broj elektrona u energetskom nivou | 2, 8, 11, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. energija ionizacije | 650,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. energija ionizacije | 1414 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. energija ionizacije | 2830 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. energija ionizacije | 4507 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. energija ionizacije | 6298,7 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fizikalne osobine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Agregatno stanje | čvrsto | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohsova skala tvrdoće | 7,0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristalna struktura | kubična prostorno centrirana | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gustoća | 6110[3] kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetizam | paramagnetičan ( = 3,8 · 10−4)[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tačka topljenja | 2183 K (1910 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tačka ključanja | 3680[5] K (3407 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molarni volumen | 8,32 · 10-6 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toplota isparavanja | 444[5] kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toplota topljenja | 21,5[6] kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pritisak pare | 3,06 Pa pri 2175 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brzina zvuka | 4560 m/s pri 293,15 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Specifična toplota | 489[1] J/(kg · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Specifična električna provodljivost | 5 · 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toplotna provodljivost | 31 W/(m · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hemijske osobine | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidacioni broj | +5, +4, +3, +2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 1,63 (Pauling-skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sigurnosno obavještenje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oznake upozorenja Prah | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Obavještenja o riziku i sigurnosti | R: 17-36/37/38 (prah) S: 7-26-33-37-43-60 (prah) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ako je moguće i u upotrebi, koriste se osnovne SI jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima. |
Element posjeduje različite biološke uloge i značaj, a za mnoge žive organizme je esencijalni mineral. Tako naprimjer vanadij ima određenu ulogu pri upravljanju enzimima koji učestvuju u fosforiliranju, a koriste ga i neke bakterije za fiksiranje dušika. S druge strane, za njega ili njegove spojeve sumnja se da djeluju kao mutageni klastogeni koji izazivaju promjene na hromosomima te su proglašeni otrovima i karcinogenima.[7]
Najpoznatiji spoj vanadija je vanadij(V)-oksid, koji se koristi kao katalizator u proizvodnji sumporne kiseline.