Àcid hipoclorós
compost químic / From Wikipedia, the free encyclopedia
L'àcid hipoclorós, nom IUPAC àcid monoxoclòric (I), és l'àcid feble que resulta de la unió de l'òxid àcid de clor amb H₂O. No es pot aïllar en forma pura degut al seu ràpid desequilibri amb el seu precursor. En la síntesi orgànica, el HCIO converteix els alquens en clorohidrina.[1] Rep aquest nom perquè el clor actua amb l'estat d'oxidació +1, que és el menor dels quatre que té: +1, +3, +5 i +7. La seva fórmula química és: HClO, obtinguda a través dels següents passos:
- Formació de l'òxid àcid:
- Formulació: Cl₂+O₂ → Cl+1 O-2
- Creuament de valències o estat d'oxidació:
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 51,972 Da |
Descobridor o inventor | Antoine Jérôme Balard |
Trobat en el tàxon | |
Rol | Oxidant |
Estructura química | |
Fórmula química | ClHO |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Cl₂+O₂ → Cl+1₂ O-21
L'1 que té el clor no cal escriure'l, quedant: Cl₂O.
Resultat: Cl₂O
- Formació de l'àcid:
- Formulació: Cl₂O + H₂O →
- Formació de l'àcid: Cl₂O + H₂O → H₂Cl₂O₂
Com que l'atomicitat és igual es simplifica (H2Cl2O2) i s'obté com a resultat: HClO
Com que és un dels àcids hipohalogenats més forts, és també un poderós oxidant i el responsable de l'acció bactericida dels compostos derivats de clor [Weiss 1989]. Químicament el HOCl es pot obtenir per diferents mètodes.
Obtenció química del HClO:
- Hidròlisi de gas de clor (Cl2 + H₂O- > HOCl + H+ + Cl-)
- Electròlisi de solució de sal (2Cl- + 2e- > Cl2) i (Cl2 + H2O > HOCl + H+ +Cl-)
- Acidificació d'hipoclorit (OCl- + H+ > HOCl)