Chlorid kobaltnatý

Chlorid kobaltnatý (chemický vzorec CoCl₂) je chemická látka, která má v bezvodém stavu podobu bledě modrého prášku, silně hygroskopický, který postupnou hydratací přechází přes modrofialový, tmavě fialový, růžově fialový, broskvově fialový až k červenému hexahydrátu. Těchto barevných pochodů se využívá v silikagelu, do kterého se přidává jako indikátor množství obsažené vlhkosti.

Chlorid kobaltnatý

Chlorid kobaltnatý
Bezvodý
Hydratovaný
Krystalická forma
Obecné
Systematický název	Chlorid kobaltnatý
Anglický název	Cobalt(II) chloride
Německý název	Cobalt(II)-chlorid
Sumární vzorec	CoCl2
Vzhled	světlemodrý prášek (bezvodý) fialové krystaly (dihydrát) červené krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	7646-79-9 16544-92-6 (dihydrát) 7791-13-1 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-589-4
PubChem	24288
UN kód	3288
Číslo RTECS	GF9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost	129,839 g/mol (bezvodý) 165,870 g/mol (dihydrát) 237,931 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	730 °C
Teplota varu	1 050 °C
Teplota dehydratace	dihydrát 90 °C (- H2O) 140 °C (- 2 H2O) hexahydrát 49 °C (- H2O) 58 °C (- 4 H2O)
Hustota	3,348 g/cm3 2,508 g/cm3 (dihydrát) 1,918 g/cm3 (hexahydrát)
Index lomu	dihydrát nDa= 1,626 nDb= 1,662 nDc= 1,721 hexahydrát nD= 1,333 6
Rozpustnost ve vodě	43,5 g/100 g (0 °C) 47,7 g/100 g (10 °C) 52,9 g/100 g (20 °C) 56,2 g/100 g (25 °C) 59,7 g/100 g (30 °C) 69,5 g/100 g (40 °C) 93,8 g/100 g (60 °C) 97,6 g/100 g (80 °C) 106,2 g/100 g (100 °C) dihydrát 162,19 g/100 g (60 °C) 165,23 g/100 g (70 °C) 192,17 g/100 g (100 °C) hexahydrát 126,46 g/100 g (0 °C) 171,03 g/100 g (20 °C) 317,4 g/100 g (40 °C) 672,5 g/100 g (60 °C) 1 430 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol 38,5 g/100 g (20 °C) 58,2 g/100 g (40 °C) ethanol 44,9 g/100 g (0 °C) 54,4 g/100 g (20 °C) 67,4 g/100 g (40 °C) aceton 9,3 g/100 g (22,5 °C) diethylether 0,021 g/100 g (25 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	1 156×10−6 cm3g−1
Měrný elektrický odpor	8,7×10−5 Ώm
Struktura
Krystalová struktura	klencová jednoklonná plošně centrovaná (dihydrát) jednoklonná plošně centrovaná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 614 pm α= 33°33´ dihydrát a= 731,5 pm b= 854,4 pm c= 358,1 pm β= 97° 30´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−325,5 kJ/mol −933,2 kJ/mol (dihydrát) −2 346 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie tání ΔHt	238 J/g
Entalpie varu ΔHv	877 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−622 J/g
Standardní molární entropie S°	106,3 JK−1mol−1 −2 019 JK−1mol−1 (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−282,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,606 JK−1g−1 0,665 5 JK−1g−1 (200 °C)
Bezpečnost
GHS07 GHS08 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R22, R42/43, R49, R50/53, R60, R68
S-věty	S45, S53, S60, S61
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Je dobře rozpustný ve vodě, methanolu, lihu, acetonu, diethyletheru, chinolinu a benzonitrilu, vytváří v roztoku podvojné i komplexní sloučeniny. Hexahydrát je navíc rozpustný v dimethylformamidu (DMF), alkoholech a pyridinu.

Používá například pro výrobu dalších sloučenin kobaltu, jako přísada do směsí na výrobu pneumatik nebo textilních barviv. Slouží jako inhibitor koroze v zařízení pro úpravu vody, ale také v magnetech nebo v indikátorech vlhkosti.^[2]

Chlorid kobaltnatý se připravuje spalováním kobaltu v proudu chloru.

Laboratorně je možné jej připravit například rozkladem kobaltnatých solí kyselinou chlorovodíkovou:

CoCO₃ + 2 HCl → CoCl₂ + CO₂ + H₂O