Chroman sodný (Na2CrO4) je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny chromové. Jedná se o žlutou krystalickou látku dobře rozpustnou ve vodě.[2] Má silné oxidační účinky.
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
| Chroman sodný |
|---|
 |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Chroman sodný |
|---|
| Anglický název | Sodium chromate |
|---|
| Německý název | Natriumchromat |
|---|
| Sumární vzorec | Na2CrO4 |
|---|
| Vzhled | sytě žluté krystalky |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7775-11-3
10034-82-9 (tetrahydrát) |
|---|
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-889-5 |
|---|
| Indexové číslo | 024-018-00-3 |
|---|
| PubChem | 24488 |
|---|
| UN kód | 3288 |
|---|
| Číslo RTECS | GB2955000 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 161,973 g/mol
342,126 g/mol (dekahydrát) |
|---|
| Teplota tání | 792 °C
19,92 °C (dekahydrát) |
|---|
| Hustota | 2,723 g/cm3
1,483 g/cm3 (20 °C, dekahydrát) |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | 31,8 g/100 g (0 °C)
48,2 g/100 g (10 °C)
84,5 g/100 g (25 °C)
87,3 g/100 g (30 °C)
95,3 g/100 g (40 °C)
115,1 g/100 g (60 °C)
124,7 g/100 g (80 °C)
126,7 g/100 g (100 °C)
133 g/100 g (150 °C)
dekahydrát
91,6 g/100 g (0 °C)
1 064 g/100 g (19 °C) |
|---|
| Měrná magnetická susceptibilita | 0,879×10−6 cm3 g−1 |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | kosočtverečná
jednoklonná (dekahydrát) |
|---|
| Hrana krystalové mřížky | a= 591 pm
b= 923 pm
c= 720 pm |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 342,2 kJ/mol |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 176,6 JK−1mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 235,0 kJ/mol |
|---|
| Izobarické měrné teplo cp | 8,877 5 JK−1g−1 |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS05 GHS06 GHS07 GHS08 GHS09
Nebezpečí[1] |
| H-věty | H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410 |
|---|
| R-věty | R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53, R45, R46, R60, R61 |
|---|
| S-věty | S45, S53, S60, S61 |
|---|
| NFPA 704 | |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Zavřít
Získává se reakcí dichromanu sodného s hydroxidem sodným. Je hygroskopický a může tvořit tetra-, hexa- a dekahydrát.
Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem je karcinogenní.[3] Historicky[zdroj?!] se používal jako inhibitor koroze v ropném průmyslu,[3] při barvení textilu,[3] k ochraně dřeva,[4] a při diagnostice množství červených krvinek.[5]
Chroman sodný je silný oxidant. S vodou tvoří slabě zásadité roztoky.[6]
