Dusičnan bismutitý

Dusičnan bismutitý je anorganická sůl složená z kationtu bismutu v oxidačním čísle +3 a tří dusičnanových aniontů. Jeho nejběžnější tuhou formou je pentahydrát.^[2] Využívá se při syntéze dalších sloučenin bismutu.^[3] Je to jediný známý dusičnan prvku 15. skupiny, což ukazuje na kovovou povahu bismutu.^[4]

dusičnan bismutitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan bismutitý
Anglický název	Bismuth(III) nitrate
Německý název	Bismut(III)-nitrat
Sumární vzorec	Bi(NO3)3
Identifikace
Registrační číslo CAS	10035-06-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	600-076-0
PubChem	107711
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bi+3]
InChI	InChI=1S/Bi.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	395,00 g/mol 485,07 g/mol (pentahydrát)
Teplota tání	30 °C
Teplota varu	75 - 80 °C
Hustota	2,90 g/cm3 (pentahydrát)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H272 H318[1]
P-věty	P210, P220, P264+265, P280, P305+354+338, P317, P370+378, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava a reakce

Dusičnan bismutitý lze připravit reakcí bismutu a koncentrované kyseliny dusičné:^[5]

Bi + 4 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

Rozpouští se v kyselině dusičné, ale snadno se hydrolyzuje za vzniku oxidů-dusičnanů, pokud je pH nad 0.^[6]

Je také rozpustný v acetonu, kyselině octové a glycerolu, ale prakticky nerozpustný v ethanolu a ethylacetátu.^[7]

Používá se k přípravě Dragendorffova činidla.

Dusičnan bismutitý tvoří nerozpustné komplexy s pyrogallolem a kupferronem a tyto sloučeniny byly základem gravimetrických metod stanovení obsahu bismutu.^[8]

Při zahřívání se může dusičnan bismutitý rozkládat za vzniku oxidu dusičitého.^[9]