Superoxid draselný

Superoxid draselný (KO₂) je sloučenina draslíku a kyslíku. Je to jedna z mála existujících solí se superoxidovým aniontem O=O⁻. Další jsou: CsO₂, RbO₂ a nejméně stabilní NaO₂. Superoxid draselný nelze pojmenovat jako „oxid drasličitý“, stejně jako ostatní superoxidy, protože draslík zde vystupuje jako jednomocný kation K⁺. Vyrábí se spalováním roztaveného draslíku v čistém kyslíku:

K + O₂ → KO₂

Superoxid draselný
Model krystalové mřížky superoxidu draselného
Obecné
Systematický název	superoxid draselný
Ostatní názvy	hyperoxid draselný
Anglický název	Potassium superoxide, Potassium dioxide
Německý název	Kaliumhyperoxid, Kaliumsuperoxid
Sumární vzorec	KO2
Vzhled	žlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	12030-88-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	234-746-5
UN kód	2466
Číslo RTECS	TT6053000
Vlastnosti
Molární hmotnost	71,1 g/mol
Teplota tání	490—530 °C (rozklad na K2O2 a O2
Hustota	2,158 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	reaguje za vzniku KOH a O2
Struktura
Krystalová struktura	tetragonální, I 4/mmm,
Hrana krystalové mřížky	a = 570 pm, c = 672 pm, Z = 4
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−283 kJ/mol−1
Standardní molární entropie S°	117 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS03 GHS05 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R8 - R35
S-věty	S17 - S26 S36/37/39 - S45
NFPA 704	0 3 3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Používá se jako oxidační činidlo, jako pohlcovač oxidu uhličitého CO₂ a vlhkosti, zároveň produkujícím kyslík v systémech obnovy vydýchaného vzduchu v uzavřeném koloběhu v kosmických lodích, ponorkách a podobně.

4 KO₂ + 2 H₂O → 4 KOH + 3 O₂

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃

4 KO₂ + 2 CO₂ → 2 K₂CO₃ + 3 O₂

S větším množstvím vody reaguje až explozivně, také reaguje s ethanolem. Je nestabilní a při zahřívání ve vakuu odštěpuje kyslík:

${\displaystyle {\mathsf {KO_{2}\ {\xrightarrow {\ 290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\ 530^{o}C}}\ K_{2}O}}}$

Při rozkladu působením zředěných kyselin vzniká i peroxid vodíku a kyslík:

${\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2KCl+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

Při reakci s koncentrovanou kyselinou sírovou (H₂SO₄) se uvolňuje ozón:

${\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O+O_{3}\uparrow }}}$