Kyselina chlorečná

Kyselina chlorečná, HClO₃, je kyslíkatá kyselina chloru, formální prekurzor chlorečných solí. Je to silná kyselina (pK_a ≈ −1) a oxidační činidlo.

Kyselina chlorečná
Obecné
Systematický název	Kyselina chlorečná
Anglický název	Chloric acid
Německý název	Chlorsäure
Sumární vzorec	HClO3
Vzhled	Bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS	7790-93-4
PubChem	19654
Vlastnosti
Molární hmotnost	84,459 g/mol
Teplota tání	< −20 °C (heptahydrát)
Teplota rozkladu	40 °C (heptahydrát)
Hustota	1,282 g/cm3 (heptahydrát)
Disociační konstanta pKa	cca −1
Rozpustnost ve vodě	Neomezeně mísitelná s vodou (heptahydrát)
Struktura
Koordinační geometrie	Tetraedr
Tvar molekuly	Trojboká pyramida
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−104 kJ/mol (vodný roztok)
Standardní molární entropie S°	162 JK−1mol−1 (vodný roztok)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−8,04 kJ/mol (vodný roztok)
Bezpečnost
GHS03 GHS05 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R8, R34
S-věty	S17, S26, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Připravuje se reakcí kyseliny sírové s chlorečnanem barnatým, nerozpustný síran barnatý se odstraňuje srážením:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

Jinou metodou je zahřívání kyseliny chlorné, kdy dochází k disproporcionaci a vzniká kyselina chlorečná a chlorovodíková:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Kyselina chlorečná je v chladných roztocích stabilní do koncentrace cca 30 %, roztoky do 40 % lze připravovat opatrným odpařováním při sníženém tlaku. Nad tuto koncentraci, a také při zahřívání, se roztoky kyseliny chlorečné rozkládají za vzniku celé škály produktů, například:

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 Cl₂ + 3 O₂ + 2 H₂O

3 HClO₃ → HClO₄ + 2 ClO₂ + H₂O

Rozklad je řízen kinetickými faktory, kyselina chlorečná není termodynamicky stabilní.