Peroxid barnatý

Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO₂.

Peroxid barnatý
Obecné
Systematický název	Peroxid barnatý
Anglický název	Barium peroxide
Německý název	Bariumperoxid
Sumární vzorec	BaO2
Vzhled	Šedobílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1304-29-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	215-128-4
PubChem	14773
Číslo RTECS	CR0175000
Vlastnosti
Molární hmotnost	169,34 g/mol
Teplota tání	490 °C
Teplota rozkladu	600 °C
Hustota	4,96 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	Rozkládá se
Měrná magnetická susceptibilita	−3,016×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná
Hrana krystalové mřížky	a = 534 pm c = 677 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−629,7 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	140,8 J/g
Standardní molární entropie S°	65,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−587,9 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R8, R20/22
S-věty	S2, S13, S27
NFPA 704	0 1 0 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fyzikální vlastnosti

Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O₂²⁻, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC₂.

Použití

Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant,^[2] kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.

Výroba

Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O₂ oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C.

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na₂O, se chovají podobně.^[3]

Reakce

Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku:

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.

Související články

• Oxid barnatý
• Peroxid vodíku