Síran ceričitý

Síran ceričitý (chemický vzorec Ce(SO₄)₂) je anorganická sloučenina, ceričitá sůl kyseliny sírové. Je jednou z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou vody klesá (k nim patří také například hydroxid vápenatý). Existuje v bezvodé formě a jako tetrahydrát, oktahydrát a dodekahydrát. Je komerčně dostupný.

Síran ceričitý
Vzhled síranu ceričitého
Obecné
Systematický název	síran ceričitý
Anglický název	Cerium(IV) sulfate
Německý název	Cer(IV)-sulfat
Sumární vzorec	Ce(SO4)2
Vzhled	žlutá pevná látka žlutooranžové krystaly (tetrahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	13590-82-4 10294-42-5 (tetrahydrát)
PubChem	159684
SMILES	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	322,25 g/mol 404,304 g/mol (tetrahydrát)
Teplota rozkladu	350 °C
Hustota	3,91 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve vodě	21,4 g/100 g (0 °C) 9,84 g/100 g (20 °C) 3,87 g/100 g (60 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kyselina sírová (zředěná)
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−2 343 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	201,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−2 123 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R8, R34
S-věty	S17, S20, S26, S36/37/39, S45, S60
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Rozpouští se ve vodě a zředěných roztocích minerálních kyselin. V neutrálních roztocích se pomalu rozkládá za vzniku oxidu ceričitého. Tetrahydrát ztrácí krystalickou vodu při zahřátí na 180 až 200 °C.

Použití

Vzhled síranu ceričitého

Ceričitý iont je silný oxidant, zvláště při kyselých podmínkách. Pokud je síran ceričitý přidán do zředěné kyseliny chlorovodíkové, vytváří se, ovšem pomalu, elementární chlor. Se silnými redukčními činidly reaguje mnohem rychleji. Například se siřičitanovým aniontem reaguje při kyselém pH rychle a úplně.

Pokud se ceričité sloučeniny redukují, vznikají cerité sloučeniny. Rovnice této reakce je:

Ce4+ + e− → Ce3+.

Ceritý kationt je bezbarvý.

Síran ceričitý se používá v analytické chemii v redoxních titracích, často společně s redoxním indikátorem, tzv. cerimetrie.^[2]