Gesamtheit der Reaktionen, bei denen zum Start Energie zugeführt werden muss

Endotherme Reaktion

Endotherme Reaktion

Als endotherm werden in der <a href="/de/Chemie" title="Chemie" class="wl">Chemie</a> Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss. Die Standardenthalpiedifferenz <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H^{\circ }}">
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 <mi mathvariant="normal">Δ</mi>
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 <mi>H</mi>
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 <mo>∘</mo>
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 <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta H^{\circ }}</annotation>
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</math><img loading="lazy"src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aeddc185daa5cc48b51a640ccc36a57bdfc1a870" class="mwe-math-fallback-image-inline" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:5.094ex; height:2.343ex;" alt="{\displaystyle \Delta H^{\circ }}"> ist dabei positiv.<a href="#cite_note-1" style="counter-reset: mw-Ref 1;">[1]</a> Die <a href="/de/Enthalpie" title="Enthalpie" class="wl">Enthalpie</a> H ist die Summe aus der <a href="/de/Innere_Energie" title="Innere Energie" class="wl">Inneren Energie</a> eines Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen. Sie ist der Wärmegehalt eines Systems bei konstantem Druck.<a href="#cite_note-2" style="counter-reset: mw-Ref 2;">[2]</a> Bezeichnet <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H}">
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 <mi mathvariant="normal">Δ</mi>
 <mi>H</mi>
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</math><img loading="lazy"src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/385a86c9ced1913abd3606f6bfcec2c10c131cae" class="mwe-math-fallback-image-inline" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.999ex; height:2.176ex;" alt="\Delta H"> die Differenz der Enthalpien der End- (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle H_{2}}">
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</math><img loading="lazy"src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fa4324515cc7343ee952e3840a1bb1aa8c7f74c" class="mwe-math-fallback-image-inline" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.985ex; height:2.509ex;" alt="H_{2}">) und Ausgangsstoffe (<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle H_{1}}">
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</math><img loading="lazy"src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4d4d9a872a55b209f2eb7cc23a71e5e1541bd1f4" class="mwe-math-fallback-image-inline" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:2.985ex; height:2.509ex;" alt="H_{1}">), also die aufgenommene Energie, gilt für endotherme Reaktionen: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}>0}">
 <semantics>
 <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
 <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
 <mi mathvariant="normal">Δ</mi>
 <mi>H</mi>
 <mo>=</mo>
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 <mi>H</mi>
 <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
 <mn>2</mn>
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 </msub>
 <mo>−</mo>
 <msub>
 <mi>H</mi>
 <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
 <mn>1</mn>
 </mrow>
 </msub>
 <mo>&gt;</mo>
 <mn>0</mn>
 </mstyle>
 </mrow>
 <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}&gt;0}</annotation>
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</math><img loading="lazy"src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d21daf6d5759cf12a6514ad5835ef7d5974536b5" class="mwe-math-fallback-image-inline" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:20.17ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}>0}">.

Eine endotherme Reaktion ist demnach eine Reaktion, bei der Energie, etwa in Form von Wärme, aus der Umgebung aufgenommen wird. Sie stellt das Gegenteil einer <a href="/de/Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion" class="wl">exothermen Reaktion</a> dar. Ein Beispiel für eine endotherme Reaktion ist die in Pflanzen stattfindende <a href="/de/Photosynthese" title="Photosynthese" class="wl">Photosynthese</a>. 

Auch das Schmelzen von Eis oder Verdunsten von Wasser verläuft endotherm, ist aber keine <a href="/de/Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion" class="wl">chemische Reaktion</a>, sondern eine <a href="/de/Physik" title="Physik" class="wl">physikalische</a> Änderung des <a href="/de/Aggregatzustand#Alltagsbeispiele" title="Aggregatzustand" class="wl">Aggregatzustands</a>.

Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss. Die Standardenthalpiedifferenz 
  
    
      
        Δ
        
          H
          
            ∘
          
        
      
    
    {\displaystyle \Delta H^{\circ }}
  
 ist dabei positiv. Bezeichnet 
  
    
      
        Δ
        H
      
    
    {\displaystyle \Delta H}
  
 die Differenz der Enthalpien der End- und Ausgangsstoffe , also die aufgenommene Energie, gilt für endotherme Reaktionen: 
  
    
      
        Δ
        H
        =
        
          H
          
            2
          
        
        −
        
          H
          
            1
          
        
        &gt;
        0
      
    
    {\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}&gt;0}
  
. Eine endotherme Reaktion ist demnach eine Reaktion, bei der Energie, etwa in Form von Wärme, aus der Umgebung aufgenommen wird. Sie stellt das Gegenteil einer exothermen Reaktion dar. Ein Beispiel für eine endotherme Reaktion ist die in Pflanzen stattfindende Photosynthese.  Auch das Schmelzen von Eis oder Verdunsten von Wasser verläuft endotherm, ist aber keine chemische Reaktion, sondern eine physikalische Änderung des Aggregatzustands. 