Μ-Nitridobis(triphenylphosphan)chlorid

µ-Nitridobis(triphenylphosphan)chlorid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel [((C₆H₅)₃P)₂N]Cl, die häufig als PPNCl abgekürzt wird. Das farblose Salz ist eine Quelle für das [PPN]⁺-Kation, welches genutzt wird, um ansonsten schwierige Anionen auszukristallisieren. [PPN]⁺ ist ein Phosphazen.

Strukturformel
Allgemeines
Name	µ-Nitridobis(triphenylphosphan)chlorid
Andere Namen	PPNCl Triphenyl(P,P,P-triphenylphosphinimidato)phosphor(1+)chlorid Bis(triphenylphosphin)iminiumchlorid Bis(triphenylphosphoranyliden)iminiumchlorid Bis(triphenylphosphoranyliden)ammoniumchlorid Hexaphenyldiphosphazenchlorid
Summenformel	C36H30ClNP2
Kurzbeschreibung	beiges Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21050-13-5 EG-Nummer 244-170-6 ECHA-InfoCard 100.040.139 PubChem 3036656 Wikidata Q172272
Eigenschaften
Molare Masse	574,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	273–274 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​332​‐​335 P: 302+352​‐​304+340+312​‐​305+351+338[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Herstellung

Die Darstellung von PPNCl erfolgt in zwei Schritten aus Triphenylphosphan:^[3]

${\displaystyle \mathrm {Ph_{3}P\ +\ Cl_{2}\rightarrow \ Ph_{3}PCl_{2}} }$

Das entstandene Triphenylphosphandichlorid ist ein in der organischen Chemie genutztes Chlorierungsreazenz^[4], das in polaren Lösungsmitteln als Ionenpaar^[5] und in unpolaren Lösungsmitteln als trigonal bipyramidales Molekül vorliegt.^[6] Weitere Behandlung mit Hydroxylamin in Gegenwart eines Äquivalents Ph₃P resultiert im Ersetzen der P-Cl- durch P=N-Bindungen:

${\displaystyle \mathrm {2\ Ph_{3}PCl_{2}\ +\ NH_{2}OH\cdot HCl\ +\ Ph_{3}P} }$ ${\displaystyle \mathrm {\rightarrow [(Ph_{3}P)_{2}N]Cl\ +\ 4\ HCl\ +\ Ph_{3}PO} }$

Anwendung

PPN-Chlorid ist der wichtigste Vorläufer für weitere [PPN]⁺-Salze, durch Verdrängungsreaktionen können Nitrite, Azide und weitere kleine anorganische Anionen^[2] mit [PPN]⁺ als Kation erhalten werden. Diese Salze sind in polaren organischen Lösungsmitteln löslich. [PPN]⁺-Salze ermöglichen die Kristallisation von Verbindungen mit Anionen, deren Metallsalze in fester Phase instabil wären.^[7][8]