Blei(II)-nitrat

Blei(II)-nitrat, ein weißer, kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der Salpetersäure. Blei(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel. Es ist im Gegensatz zu anderen Bleisalzen gut in Wasser löslich. Aus diesem Grund ist es giftig.

Strukturformel
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Pa3 (Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 (früher Raumgruppe Pa3)[1]
Allgemeines
Name	Blei(II)-nitrat
Andere Namen	Bleinitrat
Summenformel	Pb(NO3)2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10099-74-8 EG-Nummer 233-245-9 ECHA-InfoCard 100.030.210 PubChem 16683880 ChemSpider 23300 Wikidata Q215281
Eigenschaften
Molare Masse	331,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,53 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	470 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (522 g·l−1 bei 20 °C)[2] wenig löslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[5] Gefahr H- und P-Sätze H: 302+332​‐​318​‐​360Df​‐​372​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​305+351+338​‐​314[5]
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: fortpflanzungs­gefährdend (CMR)[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Darstellung

Blei(II)-nitrat

Blei(II)-nitrat entsteht bei der Reaktion von heißer, verdünnter Salpetersäure mit (1) Blei^[7] oder (2) Blei(II)-oxid:

${\displaystyle \mathrm {1)\ 3\ Pb+8\ HNO_{3}\longrightarrow 3\ Pb(NO_{3})_{2}+4\ H_{2}O+2\ NO} }$

${\displaystyle \mathrm {2)\ PbO+2\ HNO_{3}\longrightarrow Pb(NO_{3})_{2}+H_{2}O} }$

Aus den Lösungen kristallisiert es in großen, wasserklaren Kristallen aus.

Die Umsetzung von Blei(II)-carbonat mit Salpetersäure liefert ebenso Blei(II)-nitrat unter Bildung von Kohlenstoffdioxid:

${\displaystyle \mathrm {PbCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Pb(NO_{3})_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Farblose Zuchtkristalle aus Blei(II)-nitrat, ausgestellt im GeoMuseum Köln

Im Gegensatz zu vielen anderen Blei(II)-salzen wie Blei(II)-chlorid oder Blei(II)-sulfat ist Blei(II)-nitrat gut in Wasser löslich.^[5]

Erhitzt man Blei(II)-nitrat bis zu seiner Zersetzungstemperatur von 470 °C, so zerfällt es unter Bildung von Stickstoffdioxid, Sauerstoff und Blei(II)-oxid:^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Pb(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2\ PbO+4\ NO_{2}+O_{2}} }$

Daher ist diese chemische Reaktion im Labor zur Bildung geringer Mengen des Gases Stickstoffdioxid geeignet.^[8] Wegen der Sauerstoff-Freisetzung wird Blei(II)-nitrat bei der Synthese von Farbstoffen als Oxidationsmittel eingesetzt.^[9]

Toxizität

Bleinitrat ist gesundheitsschädlich, fruchtschädigend und kann möglicherweise die Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen. Es kann, wenn auch nur in vernachlässigbarer Menge, durch die Haut aufgenommen werden. Außerdem geht von ihm eine Gefahr für die Umwelt aus, da es giftig für Wasserorganismen ist.^[5]

Verwendung

Verwendung findet Blei(II)-nitrat weiterhin bei der Herstellung von Textilbeizen^[10], Zündmischungen für Explosivstoffe^[11], Ätzlösungen und zur Perlmuttfärbung.^[9]