Disulfate

Disulfate (auch: Pyrosulfate) sind die Salze der Dischwefelsäure. Disulfate haben die allgemeine Formel Me^I₂S₂O₇.^[1] Disulfate haben eine dichromatähnliche Struktur, wobei Schwefel hier in einer Oxidationsstufe von +6 vorliegt.^[2]

Die chemische Struktur des Disulfat-Anions

Einige Pyrosulfate sind zum Beispiel:

• Natriumdisulfat
• Kaliumdisulfat

Eigenschaften

Disulfate sind feuchtigkeitsempfindliche Salze, die mit Wasser im ersten Schritt zu stark sauren Hydrogensulfaten reagieren. Bei der weiteren Verdünnung bilden sich daraus Sulfate und Oxoniumionen.^[3]:

${\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{7}\,_{(aq)}^{2-}+\ 3\ H_{2}O_{(l)}\ \longrightarrow \ 2\ HSO_{4}\,_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O_{(l)}\ \longrightarrow \ 2\ SO_{4}\,_{(aq)}^{2-}+2\ H_{3}O\,_{(l)}^{+}} }$

Herstellung

Disulfate werden durch Erhitzen von Hydrogensulfaten unter Wasserabspaltung hergestellt:

${\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{4}^{-}\longrightarrow \ S_{2}O_{7}^{2-}\ +\ H_{2}O} }$

Auch können Disulfate durch Reaktion von Schwefeltrioxid mit einem Sulfat hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}\ +\ SO_{3}\longrightarrow \ S_{2}O_{7}^{2-}} }$

Durch zu hohe Temperatur können sich Disulfate in umgekehrter Reaktion wieder zersetzen:

${\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{7}^{2-}\longrightarrow \ SO_{4}^{2-}\ +\ SO_{3}} }$

Verwendung

Disulfate haben Eigenschaften, die sie für besondere Aufgabenfelder nutzbar machen. Kaliumdisulfat wird zum Beispiel in der Synthese neuer Verbundionenleiter eingesetzt. Ebenfalls findet es Einsatz in der katalytischen Umwandlung von Diethylweinsäureester zu Brenztraubensäure.^[4]