Lithiumchlorat

Lithiumchlorat ist das Lithiumsalz der Chlorsäure und wie viele Chlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchlorat
Andere Namen	Chlorsaures Lithium
Summenformel	LiClO3
Kurzbeschreibung	farblose lange hygroskopische Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13453-71-9 (Anhydrat) 36355-96-1 (Hydrat) EG-Nummer 236-632-0 ECHA-InfoCard 100.033.288 PubChem 23682463 Wikidata Q416502
Eigenschaften
Molare Masse	90,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,119 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	127,6–129 °C[2][3]
Siedepunkt	270 °C (Zersetzung)[4]
Löslichkeit	3135 g·l−1 (18 °C)[4] löslich in Ethanol[1]
Brechungsindex	1,64[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Herstellung

Lithiumchlorat kann aus Chlorsäure und Lithiumcarbonat hergestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Ferner wurde die Synthese aus Bariumchlorat und Lithiumsulfat beschrieben.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow } }$

Eigenschaften

Lithiumchlorat bildet drei verschiedene Hydrate: ein Trihydrat LiClO₃ · 3 H₂O, ein Monohydrat LiClO₃ · H₂O sowie ein Viertelhydrat 4 LiClO₃ · H₂O. Das Monohydrat geht bei 20,5 °C in das Viertelhydrat über, dieses wandelt sich bei 42 °C in das Anhydrat um.^[6] Dieses Anhydrat kristallisiert im kubischen Kristallsystem.^[1]

Bei 270 °C zersetzt sich Lithiumchlorat in Lithiumchlorid und Sauerstoff, als Nebenreaktion tritt eine Disproportionierung in die nächstniedrigere und die nächsthöhere Oxidationsstufe des Chlors auf.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ LiCl+3\ O_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {4\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiCl+3\ LiClO_{4}} }$

Verwendung

Lithiumchlorat wird als Oxidationsmittel in Raketentreibstoffen eingesetzt.^[7]