Magnesiumsulfit

Magnesiumsulfit ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Sulfite.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfit
Summenformel	MgSO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (Hexahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7757-88-2 13446-29-2 (Hexahydrat) 19086-20-5 (Trihydrat) EG-Nummer 231-825-6 ECHA-InfoCard 100.028.932 PubChem 3014583 Wikidata Q2396092
Eigenschaften
Molare Masse	104,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,72 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumsulfit kann durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Schwefeldioxid gewonnen werden, wobei bei Temperaturen unter 40 °C das Hexahydrat und darüber das Trihydrat entsteht.^[3]

${\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 + SO2 + 5 H2O -> MgSO3 * 6 H2O}}}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Natriumsulfit mit Magnesiumchlorid.^[3]

Eigenschaften

Magnesiumsulfit-Hexahydrat hat eine rhomboedrische Kristallstruktur mit Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146)Vorlage:Raumgruppe/146. Das Hexahydrat verliert Kristallwasser ab 78 °C und wandelt sich zum Trihydrat um. Bei 120 °C erfolgt weitere Umsetzung zum Dihydrat und bei 395 °C zum Anhydrat. Das Trihydrat hat eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P4₁2₁2 (Nr. 92)Vorlage:Raumgruppe/92, das Dihydrat die monokline Raumgruppe P2₁/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.^[3]

Entstehung bei der Rauchgasentschwefelung

Magnesiumsulfit entsteht in Systemen zur Rauchgasentschwefelung, in denen Magnesiumhydroxid als Waschalkalie dient (Magnesiumverfahren^[4]).^[5]