Trinitramid

Trinitramid ist eine Stickstoff-Sauerstoff-Verbindung, die formal als Stickstoffoxid gesehen werden kann.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trinitramid
Summenformel	N4O6
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 113282-38-5 PubChem 57459337 ChemSpider 24751851 Wikidata Q423775
Eigenschaften
Molare Masse	152,02 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Geschichte

Eine theoretische Berechnung aus dem Jahre 1993 sagte die Existenz als möglicherweise stabile Verbindung voraus.^[2] Die erste Herstellung wurde 2011 von einer Arbeitsgruppe am Royal Institute of Technology in Stockholm beschrieben.^[3]

Darstellung und Gewinnung

Die Herstellung erfolgt durch die Nitrierung von Kalium- bzw. Ammoniumdinitramidlösungen mittels Nitryltetrafluoroborat in Acetonitril bei tiefen Temperaturen.^[3]

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}N(NO_{2})_{2}+NO_{2}BF_{4}\longrightarrow N(NO_{2})_{3}+NH_{4}BF_{4}} }$

Eigenschaften

Die Verbindung wurde bisher nur in Lösung hergestellt. Der Nachweis erfolgte mittels IR-Spektroskopie und ¹⁴N-NMR-Spektroskopie.^[3] Abgeleitet von der Herstellung durch Umsetzung von Dinitramidanionen und Nitrylkationen können zwei Konstitutionsisomere formuliert werden. Quantenchemische Berechnungen zeigen, dass die "echte" Trinitramidstruktur N(NO₂)₃ energetisch günstiger ist und somit auch nur im Experiment gefunden wurde.^[4][3]

Verwendung

Eine Anwendung als Raketentreibstoff wurde postuliert.^[3][5] Die Eignung als Beispielsubstanz bei der Erforschung von Materialien mit hoher Energiedichte ist eher möglich.^[3]