Μονοφθοριούχο χλώριο
χημική ένωση / From Wikipedia, the free encyclopedia
Το (μονο)φθοριούχο χλώριο[1] (αγγλικά chlorine (mono)fluoride) είναι ανόργανη διατομική ομοιοπολική χημική ένωση με μοριακό τύπο ClF. Ανήκει στις «διαλογονιακές ενώσεις», δηλαδή στις χημικές ενώσεις μεταξύ αλογόνων.Το χημικά καθαρό μονοφθοριούχο χλώριο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο αέριο και είναι σταθερό, ακόμη και σε (σχετικά) υψηλές θερμοκρασίες. Όταν ψυχθεί στους −100°C, το μονοφθοριούχο χλώριο συμπυκνώνεται, σχηματίζοντας ανοιχτοκίτρινο υγρό. Πολλές από τις ιδιότητές του βρίσκονται ενδιάμεσα από τις αντίστοιχες των μητρικών αλογόνων που το σχηματίζουν, δηλαδή το χλώριο (Cl2) και το φθόριο (F2)[2]. Όπως οι περισσότερες από τις διαλογονούχες ενώσεις, καθώς και όπως όλα τα φθοροχλωρίδια, είναι εξαιρετικά δραστικό.[3]
Μονοφθοριούχο χλώριο | |
---|---|
Γενικά | |
Όνομα IUPAC | Μονοφθοριούχο χλώριο |
Άλλες ονομασίες | Φθοριούχο χλώριο Φθοροχλωρίδιο |
Χημικά αναγνωριστικά | |
Χημικός τύπος | ClF |
Μοριακή μάζα | 54,451 ± 0,002 amu |
Αριθμός CAS | 7790-89-8 |
SMILES | ClF |
InChI | 1S/ClF/c1-2 |
Αριθμός EINECS | 232-229-9 |
PubChem CID | 123266 |
ChemSpider ID | 109879 |
Δομή | |
Διπολική ροπή | 0,888061 D |
Είδος δεσμού | πολωμένος ομοιοπολικός |
Πόλωση δεσμού | 16% (Cl+-F-) |
Γωνία δεσμού | 0° |
Μοριακή γεωμετρία | γραμμική |
Φυσικές ιδιότητες | |
Σημείο τήξης | −155,6°C |
Σημείο βρασμού | -100,1°C |
Πυκνότητα | 1.620 kg/m³ (υγρό στους -100°C) |
Χημικές ιδιότητες | |
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). |