Kalia hidrosulfido (KHS) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K+) kaj bisulfida anjono (HS-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.
Kalia bisulfido |
|
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido |
|
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido |
Alternativa(j) nomo(j) |
- Bisulfido de kalio
- Hidrosulfido de kalio
|
Kemia formulo | KHS |
CAS-numero-kodo | 1310-61-8 |
ChemSpider kodo | 92246 |
PubChem-kodo | 102109 |
Merck Index | 15,7735 |
Fizikaj proprecoj |
Aspekto | blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo |
Molmaso | 72166 g·mol−1 |
Denseco | 1,68g cm−3 |
Fandpunkto | 455 °C[1] |
Acideco (pKa) | 7.04 |
Solvebleco | Akvo:Tute solvebla |
Mortiga dozo (LD50) | 215 mg/kg (buŝe) |
Sekurecaj Indikoj |
Riskoj | R17 R23 R24 R25 R31 R34 |
Sekureco | S3 S26 S36/37/39 S45 S51 |
Pridanĝeraj indikoj |
Danĝero
|
GHS Damaĝo Piktogramo |
|
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco |
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H228, H251, H302+332, H317, H351, H373 |
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P202, P210, P235+410, P240, P241, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P321, P330, P333+313, P363, P370+378, P405, P407, P413, P420[2] |
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa) |
Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.
Reakcio 2
|
Reakcio 3
- Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:
Reakcio 5
- En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.
|
Reakcio 6
- Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:
|
Reakcio 7
|
Reakcio 8
- Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:
|
Reakcio 9
- Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:
|
Reakcio 10
- Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:
|
Reakcio 11
|