Amonia karbonato

Diamonia trioksokarbonato^[4] aŭ (NH₄)₂CO₃ estas kemia substanco rezultanta el la reakcio inter la amonia hidroksido kaj la karbonata acido. Kiam varmigita, ĝi facile malkomponiĝas kiel amoniako kaj karbona duoksido, kaj uzatas kiel fermentigagento kaj ankaŭ kiel flarsalo okaze de konsciencoperdo. Ĝi estas konata kiel bakista amoniako kaj estas antaŭanto de la plej modernaj fermentigaj agentoj samkiel natria karbonato kaj natria bikarbonato.

Amonia karbonato
Alternativa(j) nomo(j)
Salo de Hartshorn[1] Bakeja fermento Ammoniæ carbonas[2] Volatila salo
Kemia formulo	(NH4)2CO3
CAS-numero-kodo	506-87-6
ChemSpider kodo	10048
PubChem-kodo	10480
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka pulvoro kun amoniakodoro
Molmaso	96.09 g mol−1
Smiles	O=C(O)O.N.N
Denseco	1.50 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	58 °C (136 ℉; 331 K)
Bolpunkto	Malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	Tute solvebla, malkomponiĝas en varma akvo
Mortiga dozo (LD50)	1975 mg/Kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R36 R37 R38
Sekureco	S24 S25 S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P101, P102, P103, P264, P270, P301, P310, P301+312, P330, P353[3]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Proprecoj

Ĝi ne estas facile preparebla en ties pura formo. Komercaj produktoj ĝenerale estas miksaĵo da "amonia karbamato" kaj "amonia bikarbonato". Tamen, la plej ordinara maniero estas per kontakto de la karbona duoksido en amoniaka solvaĵo. Ĉirkaŭ 7 mil tunoj/jare estis produktitaj ĝis 1997. Amonia karbonato estas neakordigebla kun acidoj, kiuj malkomponas ĝin, estigante amoniajn salojn kaj liberigante karbonan duoksidon. Ĝi precipitas la karbonaton aŭ la hidroksidon de plejmulto el la metaloj kaj la nesolveblaj alkaloj el la solvaĵoj kun ties saloj.

Amonia karbonato larĝe malkomponiĝas kiam dissolvita en akvo; ĝiaj solvaĵoj estas iritaj al la mukozaj membranoj dum liberigo de amonio. Per inhalado ĝi uzatas en solvaĵoj kiel stimulilo en kazoj de sinkopo, spirmanko kaj kiel likviga ekspektorigilo en kazoj de bronkito.

Literaturo

• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• The Facts on File Chemistry Handbook, Diagram Group
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
• The Chemical Company Arkivigite je 2015-07-07 per la retarkivo Wayback Machine
• Sigma Aldrich

Vidu ankaŭ

• Karbonatoj

• Kategorio Amonia karbonato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).