Kalia ora tiosulfato

Kalia ora tiosulfato aŭ K₃Au(S₂O₃)₂ estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkoloraj aŭ blankaj brilaj kristaloj, solvebla en akvo, kiu rapide malheliĝas kiam ekspoziciita al lumo; akvaj solvaĵoj malkomponiĝas dum ekspozicio kaj fariĝas flavaj^[1]. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro ĝiaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj.

Kalia ora tiosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Tiosulfato de kalio kaj oro
Kemia formulo	K3Au(S2O3)2
Fizikaj proprecoj
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R35 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H242, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P270, P304+312, P304+340, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo^[2] kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro ĝiaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj. Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• kalia ora (I) tiosulfato prepareblas pere de reakcio inter ora triklorido kaj kalia tiosulfato:^[3]

${\displaystyle {\mathsf {2\;AuCl_{3}+8\;K_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2\;K_{2}S_{4}O_{6}+6\;KCl}}}$

Sintezo 2

• Interago de metalaj oraj kloretoj kaj kalia tiosulfato:

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{4}]+4\;K_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\;KCl+MeCl}}}$

Sintezo 3

• Traktado de kvarklora aŭrato de cesio kaj kalia tiosulfato:

${\displaystyle {\mathsf {Cs[AuCl_{4}]+4\;K_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\;KCl+CsCl}}}$

Sintezo 4

• Reakcio inter metala klorido de oro kaj kalia tiosulfato:

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{2}]+2\;K_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2\;MeCl}}}$

Sintezo 5

• Duobla interŝanĝo reakcio inter kalia dukloro-aŭrato kaj kalia tiosulfato:

${\displaystyle {\mathsf {K[AuCl_{2}]+2\;K_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2\;KCl}}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, kalia ora tiosulfato suferas senhidratigon:

${\displaystyle {\mathsf {K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}\cdot 2\,H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2\;H_{2}O}}}$

Reakcio 2

• Forte hejtata ĉe la aero, ĝi komplete malkomponiĝas:

${\displaystyle {\mathsf {2\;K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+5\;O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2\,Au+3\;K_{2}SO_{4}+5\;SO_{2}\uparrow }}}$

Reakcio 3

• Ĝi interagas kun baria klorido duhidrata en la ĉeesto de alkoholo aŭ acetono:

${\displaystyle {\mathsf {2\;K_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+3\;BaCl_{2}\cdot 2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ba_{3}[Au(S_{2}O_{3})_{2}]_{2}\cdot 6H_{2}O+6\;KCl}}}$

Literaturo

• FPO
• Patents Google
• Silver halide photographic light-sensitive material
• Science Direct
• Electrochemistry in Mineral and Metal Processing VI