Cloruro de cromilo

El cloruro de cromilo es un compuesto inorgánico cuya fórmula es CrO₂Cl₂. Se trata de un compuesto de color marrón rojizo que a temperatura ambiente es un líquido volátil, algo poco habitual en los metales de transición.

Cloruro de cromilo
Modelo de barras y esferas
en vial
Nombre IUPAC
Dióxido de dicloruro de cromo(VI) Dicloridodioxidocromo
General
Otros nombres	Cloruro de ácido crómico, Oxicloruro de cromo, Reactivo de Etard, Anhídrido clorocrómico, Oxicloruro crómico, Óxido de cloruro de cromo, Dicloruro de dióxido de cromo, Dioxicloruro de cromo, Oxicloruro de cromo.
Fórmula estructural
Fórmula molecular	CrO2Cl2
Identificadores
Número CAS	14977-61-8[1]
Número RTECS	GB5775000
ChEBI	33038
ChemSpider	21106426
PubChem	22150757
UNII	JQU316FZ5W
InChI InChI=InChI=1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+6;2*-2/p-2 Key: AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L%22 AKNPEMSZIKCOGC-UHFFFAOYSA-L, AHXGRMIPHCAXFP-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Líquido humeante de color rojo sangre, similar al bromo.
Olor	Mohoso, ardiente, acre.[2]
Densidad	1911 kg/m³; 1,911 g/cm³
Masa molar	153,8680421 g/mol
Punto de fusión	− 96,5 °C (370 K)
Punto de ebullición	117 °C (390 K)
Presión de vapor	20 mmHg (20 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Reacciona con el agua.
Peligrosidad
SGA
Punto de inflamabilidad	incombustible.
NFPA 704	0 3 2 W,OX
Frases H	H271, H314, H317, H340, H350, H410.
Frases P	P201, P210, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338+P310, P308+P313.
Riesgos
Riesgos principales	Tóxico, oxidante, cancerígeno, mutagénico, reacciona violentamente con el agua.
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Preparación

El cloruro de cromilo puede prepararse haciendo reaccionar cromato de potasio o dicromato de potasio con cloruro de hidrógeno al que se añade ácido sulfúrico, y a continuación se destila.^[3][4]

K₂Cr₂O₇ + 6 HCl → 2 CrO₂Cl₂ + 2 KCl + 3 H₂O

El ácido sulfúrico hace las veces de un agente deshidratante. También se puede preparar de forma directa al exponer trióxido de cromo al cloruro de hidrógeno anhidro en estado gaseoso.

CrO₃ + 2 HCl ⇌ CrO₂Cl₂ + H₂O

El método usado para preparar el cloruro de cromilo es la base de una comprobación cualitativa del cloruro: se calienta una muestra que se sospecha que contiene cloruro con una mezcla de dicromato potásico y ácido sulfúrico concentrado. Si hay cloruro, se forma cloruro de cromilo, visible por los vapores rojos que desprende el CrO₂Cl₂. No se forman compuestos análogos con fluoruros, bromuros, yoduros y cianuros.

Reactivo para la oxidación de alquenos

El cloruro de cromilo oxida a los alquenos internos y los convierte en alfa-clorocetonas o derivados relacionados.^[5] También ataca a los grupos metilo-bencílicos para formar aldehídos mediante la oxidación de Étard. El diclorometano es un disolvente idóneo para este tipo de reacciones.^[6]

Consideraciones de seguridad

El cloruro de cromilo suele almacenarse en ampollas de vidrio selladas para evitar que los vapores salgan del recipiente.

El CrO₂Cl₂ se descompone de forma «violenta» en contacto con el agua para liberar ácido clorhídrico (HCl) y ácido crómico (H₂CrO₄). Aunque no es combustible, el cloruro de cromilo es un oxidante fuerte y puede inflamarse de forma espontánea o explotar si entra en contacto con sustancias inflamables. En caso de incendio, no se debe entrar en contacto directo con el agua.

Además, el cloruro de cromilo es muy corrosivo y quema fácilmente la piel y los ojos, y su ingestión provocaría daños internos graves. Sus vapores también son muy irritantes para cualquier parte del cuerpo.^[7]

Crónico: El Cr^VI puede producir anomalías cromosómicas y es un carcinógeno humano a través de la vía respiratoria.^[8] Una exposición prolongada al cloruro de cromilo puede provocar úlceras en la piel.^[7]

Véase también

• Bromo