Sulfuro de amonio

El sulfuro de amonio es la sal de amonio del sulfuro de hidrógeno. Tiene la fórmula (NH₄)₂S y pertenece a la familia de los sulfuros. Es un sólido cristalino amarillo, estable sólo bajo 0 °C; a temperaturas más altas se descompone dando amoníaco, sulfuro ácido de amonio y polisulfuro. Se obtiene en frío haciendo pasar H₂S en amoníaco concentrado o bien mediante la mezcla volúmenes adecuados de H₂S y NH₃ a -18 °C. Se utiliza para dar aspecto antiguo al bronce, en la industria textil y en fotografía.^[2] Puede encontrarse en la naturaleza, como producto de ciertos procesos de descomposición. También está presente en las nubes de gases de la atmósfera de Júpiter .

Sulfuro de amonio
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	12135-76-1[1]
Número RTECS	BS4900000
ChemSpider	23808
PubChem	25519
UNII	2H0Q32TDFZ
SMILES S([NH4])[NH4]
InChI InChI=InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2 Key: UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P
Propiedades físicas
Masa molar	68,14 g/mol
Peligrosidad
SGA	,
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Propiedades

Es un compuesto relativamente inestable. Los cristales de sulfuro de amonio se descomponen a temperatura superior a -18 °C formando amoniaco y sulfuro de hidrógeno.^[3] En disolución acuosa es más estable, pudiendo conservarse durante algún tiempo. Puesto que el amoniaco es una base débil y el sulfuro de hidrógeno un ácido extremadamente débil en su segunda protonación (pK_a2 ≈ 14), la disolución acuosa de sulfuro amónico mayoritariamente está formada por sulfuro ácido de amonio, ((NH)₄HS) ya que el anión sulfuro ácido (HS^-) no puede ser desprotonado por el amoníaco. Tiene un olor similar al del sulfuro de hidrógeno (huevo podrido), y su solución acuosa puede ser peligrosa, ya que emite sulfuro de hidrógeno.

Síntesis y uso

El sulfuro de amonio se puede obtener por reacción del sulfuro de hidrógeno con amoníaco (solución acuosa o gaseosa) en exceso.

${\displaystyle \mathrm {2\;NH_{3}\;+\;H_{2}S\;\rightarrow (NH_{4})_{2}S} }$

Se utiliza a menudo en el método de análisis químico del análisis cualitativo inorgánico. Permite, mediante su unión con cationes de metales de transición( níquel, cobalto, hierro, manganeso, cromo, aluminio o zinc ) separar de la muestra desconocida estos metales, precipitándolos como sulfuros para su posterior identificación mediante pruebas de detección adecuadas. También se utiliza en fotografía, para aplicar la pátina de bronce, y en las manufacturas de la industria textil.

Véase también

• Sulfuro de sodio
• Sulfuro de hidrógeno
• Sulfuro