Sulfuro de oro (III)

El sulfuro de oro (III) o sulfuro áurico es un compuesto inorgánico de fórmula Au₂S₃. Se ha descrito como un sólido negro y amorfo.^[2] Solo se ha producido la fase amorfa y la única prueba de su existencia se basa en el análisis térmico.

 

Sulfuro de oro (III)
General
Otros nombres	Sulfuro áurico, trisulfuro de oro, trisulfuro de dioro
Fórmula molecular	Au2S3
Identificadores
Número CAS	1303-61-3[1]
ChemSpider	4953696
PubChem	6451223
UNII	9VE32L584P
InChI InChI=InChI=1S/2Au.3S/q2*+3;3*-2 Key: WAUKTSZWNLNUDT-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	8 750 000 kg/m³; 8750 g/cm³
Masa molar	489,849 g/mol
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Investigaciones

Las primeras investigaciones pretendían preparar sulfuro de oro mediante la reacción de tetracloroaurato de litio con sulfuro de hidrógeno:

2 Li[AuCl
4] + 3 H
2S → Au
2S
3 + 2 LiCl + 6 HCl

Preparaciones similares a base de ácido cloroaúrico, cloruro de oro(III) o sulfato de oro(III) se han realizado en disolventes anhidros, pero el agua muestra una descomposición redox de oro metálico en ácido sulfúrico: ^{[3] [2]}

8 Au³⁺ + 3 S²⁻ + 12 H
2O → 8 Au + 3 H
2SO
4 + 18 H+

Por el contrario, se afirma que el ciclo-octasulfuro reduce el sulfato de oro (III) a una mezcla de sulfuros de oro y óxidos de azufre:^[2]

Au
2(SO
4)
3 + S
8 → Au
2S
3 + Au
2S + 4 SO
3 + 6 SO
2

También se ha afirmado que el sulfuro áurico es el producto resultante de la sonicación del acetato áurico con ciclo-octasulfuro en decalina.^[4]

Se afirma que el sulfuro áurico reacciona también con el ácido nítrico y el cianuro de sodio. Se afirma que se disuelve en solución concentrada de sulfuro de sodio. ^[2]