Teorema de los estados correspondientes

El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873,^[1] indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.^[2][3]

El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.

Factor de compresibilidad en el punto crítico

El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como ${\displaystyle Z_{c}={\frac {p_{c}v_{c}}{k_{B}T_{c}}}}$ (donde el subíndice ${\displaystyle c}$ indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.

Sustancia	Valor
H2O	0,23[4]
4He	0,31[4]
He	0,30[5]
H2	0,30[5]
Ne	0,29[5]
N2	0,29[5]
Ar	0,29[5]

Véase también

• Ecuación de van der Waals
• Factor de compresibilidad
• Johannes Diderik van der Waals