Ácido sulfúrico
compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4 / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
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El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.[2] Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
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Nombre IUPAC | ||
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Dihidrogeno(tetraoxidosulfato), dihidroxidodioxidoazufre | ||
General | ||
Otros nombres |
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Aceite de vitriolo Licor de vitriolo Espíritu de vitriolo | |
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | H2SO4 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7664-93-9[1] | |
Número RTECS | WS5600000 | |
ChEBI | 26836 | |
ChEMBL | CHEMBL572964 | |
ChemSpider | 1086 | |
DrugBank | 11309 | |
PubChem | 1118 | |
UNII | O40UQP6WCF | |
KEGG | C00059 D05963, C00059 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Líquido aceitoso incoloro | |
Olor | Inodoro | |
Densidad | 1840 kg/m³; 1,83 g/cm³ | |
Masa molar | 98,08 g/mol | |
Punto de fusión | 283 K (10 °C) | |
Punto de ebullición | 610 K (337 °C) | |
Presión de vapor | 0.001 mmHg (20 °C) | |
Viscosidad | 26.7 cP (20 °C) | |
Índice de refracción (nD) | 1,397 | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | −3; 1.99 pKa | |
Solubilidad en agua | miscible, exotérmico | |
Termoquímica | ||
ΔfH0líquido | -814 kJ/mol | |
S0líquido, 1 bar | 19 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
SGA | ||
NFPA 704 |
0
3
2
COR
| |
Frases H | H314 | |
Frases P | P260 P264 P280 P301+330+331 P303+361+353 P363 P304+340 P305+351+338 P310 P321 P405 P501 | |
Riesgos | ||
Ingestión | Irritación de garganta, erosión dental y estomatitis. Puede destruir la mucosa gástrica y debilitar las paredes del estómago. | |
Inhalación | Irritación de nariz, bronquitis, enfisema y edema pulmonar | |
Piel | Irritación, quemaduras de segundo grado y dermatitis | |
Ojos | Irritación, quemaduras y conjuntivitis | |
LD50 | 2140 mg/kg (rata, oral) | |
Más información | ||
Compuestos relacionados | ||
Ácidos fuertes |
Ácido selénico Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido crómico. | |
Otros ácidos/oxidos |
Ácido sulfuroso Ácido peroximonosulfúrico Trióxido de azufre Oleum. | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, nombre por el que se conocían las sales de sulfato a partir de las cuales se producía.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Tiene un gran efecto deshidratante sobre las moléculas hidrocarbonadas como la sacarosa. Esto quiere decir que es capaz de captar sus moléculas en forma de agua, dejando libre los átomos de carbono con la consiguiente formación de carbono puro.