Disulfuro

Kimikan disulfuroak bi konposatu-klase izan daitezke: kimika organikoan R−S−S−R′ funtzio-taldea dutenak eta kimika ez-organikoan S²⁻₂ anioia dutenak. Disulfuroek bi sufre-atomoen artean duten loturari SS lotura edo disulfuro-zubi esaten zaio sarritan^[1].

Disuluro organikoen egitura

Disulfuro
Mota	sulfur compound (en)
Identifikatzaileak
MeSH	D004220

Disulfuro organikoak

Pisu molekular baxuko disulfuro organikoak substantzia ez-polarrak, oso lurrunkorrak eta usain txarrekoak dira. Substantzia klase honen ordezkaririk sinpleena dimetil disulfuroa da. Jakina da dialil disulfuroak baratxuri eta tipulen usain berezia eragiten duela. Pisu molekular handiagoa duten disulfuro organikoak, berriz, usainik gabekoak dira.

Disulfuroen loturak sendoak dira, eta 60 kcal/mol-ekoa dute (251 kJ mol−1) loturaren disoziazio-energiaren balioa. Hala ere, C-C eta C-H loturena baino % 40 inguru ahulagoa denez, disulfuro lotura "lotura ahula" da maiz molekula askotan^[2].

Disulfuroak simetrikoak izan ohi dira, baina asimetrikoak ere izan daitezke. Disulfuro simetrikoak RSSR formulako konposatuak dira. Organosulfuroen kimikan aurkitzen diren disulfuro gehienak disulfuro simetrikoak dira, esaterako difenil disulfuroa edo zistina. Disulfuro asimetrikoak RSSR' formulako konposatuak dira, adibidez, alil propil disulfuroa. Disulfuro ez-simetrikoa ez da hain ohikoa kimika organikoan, baina disulfuro asko ez-simetrikoak dira naturan.

Disulfuro organikoak arruntak dira naturan. Etsenplurako, dimetil disulfuroa Phallus impudicus perretxikoan

Disulfuroak sulfidrilo taldea (-SH) oxidatuz sintetizatzen dira normalean. Oxidatzailea oxigenoa, hidrogeno peroxidoa, ioduroa edo beste batzuk izan daitezke^[3].

Disulfuro ez-organikoak

Sufreak hainbat oxidazio-egoera izanik ere, kasu batzuetan egoera erreduzituan egon daiteke, hots,, −1 oxidazio-zenbakiarekin Horixe pasatzen da disulfuro anioiarekin; S²⁻₂. Bere konfigurazio elektronikoa, orduan, kloro-atomo batena bezalakoa da. Horrela, beste S⁻ batekin lotura kobalentea eratzeko joera du S²⁻₂.taldea, Cl₂ diatomikoa bezala existitzen den kloro elementalaren antzekoa. Oxigenoak ere antzera joka dezake, adib. peroxidoetan, hala nola H₂O₂.

Zenbait adibide.

• Hidrogeno disulfuroa (S₂H₂), disulfuro ez-organikorik sinpleena.
• Disulfuro dikloruroa (S₂Cl₂), likido destilagarria.
• Burdina disulfuroa(FeS₂), edo pirita.