![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/05/Calcium_carbide_formula.png/640px-Calcium_carbide_formula.png&w=640&q=50)
Kalsiumkarbidi
kemiallinen yhdiste / From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalsiumkarbidi on kalsiumin ja hiilen yhdiste, CaC2. Sitä valmistetaan kuumentamalla kalsiumoksidin eli poltetun kalkin ja hiilen seosta sähköuunissa.[2] Reaktio tapahtuu tällöin seuraavasti:
Kalsiumkarbidi | |
---|---|
![]() |
|
Tunnisteet | |
Muut nimet | karbidi |
CAS-numero | [75-20-7 [75-20-7]] |
PubChem CID | 6352 |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | CaC2 |
Moolimassa | 64,099 g/mol |
Ulkomuoto | Valkoinen jauhe tai harmaita/mustia kiteitä |
Sulamispiste | 2 160 °C |
Kiehumispiste | 2 300 °C |
Tiheys | 2,22 g/cm3 (kiinteä) |
Liukoisuus veteen | Ei liukene, mutta reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen asetyleenia |
Infobox OK |
Kalsiumkarbidi on kiinteä aine, molekyylirakenteeltaan makromolekyyli, jossa hiiliatomien välillä on kolmoissidos.[2] Se ei liukene mihinkään tavalliseen liuottimeen[3], mutta se reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen asetyleenia[2]:
Kalsiumkarbidia käytetäänkin pääasiassa asetyleenin valmistukseen. Asetyleenia käytetään polttoaineena hitsauksessa[2] sekä monien muiden orgaanisten yhdisteiden, muun muassa etikkahapon, useiden muovien, tekokuitujen ja liimojen valmistukseen.[4]
Kalsiumkarbidia käytetään myös lannoitteena käytetyn kalkkitypen eli kalsiumsyanamidin valmistukseen, teräksen kovettamiseen sekä pelkistimenä metallurgiassa.[3]
Varsinkin aikaisemmin on kalsiumkarbidia käytetty myös karbidilampuissa, joissa polttoaineena käytetty asetyleeni saatiin aikaan tiputtamalla kalsiumkarbidijauheen päälle vesipisaroita.[5] Karbidilamppuja käytettiin 1900-luvun alkupuolella muun muassa merkkivaloina autoissa ja polkupyörissä, toisinaan huonevalaistuksessakin[6], ennen kuin dynamon avulla aikaan saatu sähkövalo yleistyi.