Plutoniumtetrafluoridi
kemiallinen yhdiste / From Wikipedia, the free encyclopedia
Plutoniumtetrafluoridi eli plutonium(IV)fluoridi (molekyylikaava PuF4) on plutoniumin fluoridi. Se muodostaa punaisen ruskeita tai pinkkejä monokliinisiä kiteitä. Yhdiste ei ole hygroskooppista.[3] Plutoniumtetrafluoridia, kuten muitakin plutoniumin fluorideja, voidaan käyttää metallisen plutoniumin valmistukseen.[1][4]
Plutoniumtetrafluoridi | |
---|---|
Tunnisteet | |
IUPAC-nimi | Plutonium(IV)fluoridi |
CAS-numero | 13709-56-3 |
PubChem CID | 139558 |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | PuF4 |
Moolimassa | 320 g/mol[1][2] |
Ulkomuoto | Puna-ruskeita, monokliinisiä kiteitä[1] |
Sulamispiste | 1 040 °C (1 313 K)[3] |
Kiehumispiste | Hajoaa yli 2 000 °C (lisäksi yli 750 °C alkaa muuttumaan PuF3 ja PuF5 fluorideiksi)[3] |
Tiheys | 7,1 g/cm3[1] |
Infobox OK |
Metallista plutoniumia muodostuu, kun sen tetrafluoridi reagoi alkalimetallin kuten bariumin, kalsiumin tai litiumin kanssa 1 200 °C lämpötilassa:
- PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu
- PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu
- PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu
Lähtöaine PuF4 taas voidaan tuottaa plutoniumsuolojen liuoksesta ensin saattamalla plutonium +IV hapetusasteen muotoon vetyperoksidilla, sitten lisäämällä oksaalihappoa ja saostamalla syntynyt plutonium(IV)oksalaatti ja kuivaamalla ja hajottamalla se 300 °C lämpötilassa plutoniumdioksidiksi (PuO2), joka sitten fluorataan kaasumaisella vetyfluoridilla:[4][5]
- PuO2 + O2 + 4 HF → PuF4 + O2 + 2 H2O
PuF4 (kuten myös PuF3) emittoi neutroneja, ja tästä syystä sen käsittely vaatii hyvää säteilysuojausta.[4](s. 864)