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Eau

composé chimique de formule moléculaire brute H₂O ; principal constituant des fluides de la plupart des organismes vivants / De Wikipedia, l'encyclopédie libre

L'eau est une substance chimique constituée de molécules H2O. Ce composé, très stable, mais aussi très réactif, est un excellent solvant à l'état liquide. Dans de nombreux contextes, le terme eau est employé au sens restreint d'eau à l'état liquide, ou pour désigner une solution aqueuse diluée (eau douce, eau potable, eau de mer, eau de chaux, etc.).

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Eau
Identification
Nom UICPA eau
Synonymes

monoxyde de dihydrogène, oxyde d'hydrogène, hydrogénol, hydroxyde d'hydrogène, oxyde dihydrogéné, oxydane

No CAS 7732-18-5
No ECHA 100.028.902
No CE 231-791-2
PubChem 962
ChEBI 15377
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore[alpha 1], inodore et insipide
Propriétés chimiques
Formule H2O  [Isomères]
Masse molaire[2] 18,015 3 ± 0,000 4 g/mol
H 11,19 %, O 88,81 %, 18,015 28 g mol−1
pKa pKe = 14,0
Moment dipolaire 1,8546 D
Indice d’iode gI2 100g−1
Indice d’acide mgKOH g−1
Indice de saponification mgKOH g−1
Propriétés physiques
fusion 0 °C à 1,013 25 bar
ébullition 100 °C à 1,013 25 bar[3], 100,02 °C ± 0,04[4]
Solubilité g l−1
Masse volumique 1 000,00 kg m−3 à 4 °C
998,30 kg m−3 à 20 °C
958,13 kg m−3 à 100 °C (liquide)
726,69 kg m−3 à 300 °C - 15,5 MPa[3]
Pression de vapeur saturante 6,112 mbar (glace, 0 °C)[5]

12,4 mbar (10 °C)
23,4 mbar (20 °C)
42,5 mbar (30 °C)
73,8 mbar (40 °C)
123,5 mbar (50 °C)
199,4 mbar (60 °C)[6]

Viscosité dynamique 1,002 × 10−3 Pa s à 20 °C
0,547 × 10−3 Pa s à 50 °C
0,281 8 × 10−3 Pa s à 100 °C (liquide)
0,080 4 × 10−3 Pa s à 300 °C - 15 MPa[3]
Point critique 374,15 °C, 22,12 MPa[3],[4]
Point triple 0,01 °C, 611,2 Pa[3],[4]
Conductivité thermique 0,604 W m−1 K−1 à 20 °C
Vitesse du son 1 497 m s−1 à 25 °C[8]
Thermochimie
S0gaz, 1 bar 188,7 J K−1 mol−1
S0liquide, 1 bar 69,9 J K−1 mol−1
S0solide J K−1 mol−1
ΔfH0gaz −241,818 kJ mol−1
ΔfH0liquide −285,83 kJ mol−1
ΔfH0solide −291,84 kJ mol−1
Δfus 6,01 kJ mol−1
Δvap 44,2 kJ mol−1 à 20 °C,
43,990 kJ mol−1 à 25 °C,
40,657 kJ mol−1 à 100 °C,
2,26 MJ kg−1 à 100 °C
Cp 4 185,5 J kg−1 K−1 à 15 °C et 101,325 kPa,
75,403 J mol−1 K−1 à 15 °C et 101,325 kPa,
75,366 J mol−1 K−1 à 20 °C et 101,325 kPa,
75,291 J mol−1 K−1 à 25 °C et 101,325 kPa
PCS kJ mol−1
PCI kJ mol−1
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,33
Constante de Verdet 4,10 rad T−1 m−1 à 480 nm[9]
Écotoxicologie
DL50 > 90 ml kg−1 (rat, oral)[10]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'eau est ubiquitaire sur Terre et dans l'atmosphère, sous ses trois états, solide (glace), liquide et gazeux (vapeur d'eau). L'eau extraterrestre est également abondante, sous forme de vapeur d'eau dans l'espace et sous forme condensée (solide[alpha 2] ou liquide) à la surface, près de la surface ou à l'intérieur d'un grand nombre d'objets célestes.

L'eau est un constituant biologique important, essentiel sous sa forme liquide pour tous les organismes vivants connus[alpha 3]. Compte tenu de son caractère vital, de son importance dans l'économie et de sa répartition inégale sur Terre, l'eau est une ressource naturelle dont la gestion est l'objet de forts enjeux géopolitiques.