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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le nitrate d'aluminium est un sel de aluminium et de l'acide nitrique, qui existe normalement sous la forme d'un hydrate cristallin, le plus couramment sous la forme de nitrate d'aluminium nonahydrate, Al(NO3)3·9H2O.
Nitrate d'aluminium | |
Identification | |
---|---|
No CAS | anhydre nonahydrate |
No ECHA | 100.033.396 |
No CE | 236-751-8 |
Propriétés chimiques | |
Formule | Al(NO3)3 |
Masse molaire[1] | 212,996 2 ± 0,003 3 g/mol Al 12,67 %, N 19,73 %, O 67,6 %, 375.134 (nonahydrate) |
Propriétés physiques | |
T° fusion | nonahydrate 73 °C |
T° ébullition | nonahydrate 135 °C |
Masse volumique | nonahydrate 1,72 |
Précautions | |
SIMDUT[2],[3] | |
Nitrate d'aluminium : C, D2B, Nitrate d'aluminium nonahydraté : C, D2B, |
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Directive 67/548/EEC | |
Écotoxicologie | |
Seuil de l’odorat | bas : 0,01 ppm[4] |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le nitrate d'aluminium ne peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le métal, car l'aluminium fait de la passivation. Le nitrate d'aluminium peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le trioxyde de dialuminium :
Al2O3 +6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
Le nitrate d'aluminium est un oxydant fort. Il est utilisé pour tanner le cuir, comme anti-transpirant, inhibiteur de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, dans le raffinage du pétrole et comme agent de nitration.
Le nonahydrate et les autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés dans la production d'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans les éléments de chauffage des tubes cathodiques et dans les transformateurs à cœur stratifié. Les sels hydratés sont aussi utilisés dans l'extraction des actinides [5].
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