Aluminate

En chimie, un aluminate est un composé contenant un oxyanion d'aluminium, comme l'aluminate de sodium.

Dans la désignation des composés inorganiques, c'est un suffixe qui indique un anion polyatomique contenant un atome d'aluminium en position centrale^[1].

Oxyanions aluminate

L'alumine est amphotère : elle se dissout à la fois dans les acides et dans les bases. Quand elle est dissoute dans des bases, elle forme les ions hydroxyaluminates comme dans l'hydroxyde d'aluminium ou dans les sels d'aluminium. L'oxyaluminate ou l'aluminate hydratée peuvent être précipités puis calcinés pour produire des aluminates anhydres. Les aluminates sont souvent décrites comme la combinaison d'un oxyde basique et d'un oxyde d'aluminium, par exemple la formule de l'aluminate de sodium anhydre NaAlO₂ pourrait être écrite Na₂O·Al₂O₃. Plusieurs oxyanions aluminate sont connus :

• Le plus simple est celui qui est approximativement tétraédrique AlO₄⁵⁻ présent dans le composé Na₅AlO₄^[2],
• les ions AlO₂⁻ dans l'aluminate de sodium anhydre NaAlO₂^[3] et l'aluminate monocalcique, CaAl₂O₄ constitué de tétraèdres {AlO₄} partageant leurs sommets^[4].
• Un anion circulaire, l'anion cyclique Al₆O₁₈¹⁸⁻, présent dans l'aluminate tricalcique, Ca₃Al₂O₆, qui peut être considéré comme constitué de 6 tétraèdres {AlO₄} partageant leurs sommets^[5].
• Plusieurs chaînes infinies d'anions dans les composés Na₇Al₃O₈ qui contiennent des anneaux reliés pour former des chaînes, Na₇Al₁₃O₁₀ et Na₁₇Al₅O₁₆ qui contiennent des chaînes d'anions uniques^[6].

Oxydes mixtes contenant de l'aluminium

Il existe beaucoup d'oxydes mixtes contenant de l'aluminium où il n'y a pas d'ions aluminates uniques ou polymères. Les spinelles de formule générique A²⁺B₂³⁺O₄²⁻ qui contiennent de l'aluminium Al³⁺, tels que le minéral spinelle lui-même, MgAl₂O₄ sont des oxydes mixtes avec une structure cubique à faces centrées d'atomes d'oxygène O avec l'aluminium Al³⁺ dans les sites octaédriques^[7].

BeAl₂O₄, le chrysobéryl, isomorphe avec l'olivine, possède une structure hexagonale compacte d'atomes d'oxygène avec l'aluminium dans les sites octaédriques et le béryllium dans les sites tétraédriques^[8].

Certains oxydes de formule générale MAlO₃ appelés parfois aluminates ou orthoaluminates tels que YAlO₃, l'ortho-aluminate d'yttrium sont des oxydes mixtes et ont une structure pérovskite^[9]. Certains oxydes tels que YAl₅O₁₂, appelés habituellement YAG, ont une structure grenat^[7].

Suffixe aluminate utilisé dans la désignation de composés inorganiques

Exemples :

• l'ion tétrachloroaluminate AlCl₄⁻ présent par exemple dans le tétrachloroaluminate de lithium^[6]
• l'ion tétrahydruroaluminate AlH₄⁻ présent par exemple dans le tétrahydruroaluminate de lithium^[6]
• l'ion hexafluoroaluminate AlF₆³⁻ présent par exemple dans l'hexafluoroaluminate de sodium^[6]