Atacamite

L'atacamite est une espèce minérale composée d'hydroxychlorure de cuivre de formule Cu₂Cl(OH)₃. Les cristaux peuvent atteindre une taille de 10 cm^[3].

Atacamite Catégorie III : halogénures[1]
Atacamite sur quartz - Copiapo, Chili
Général
Numéro CAS	1306-85-0
Classe de Strunz	3.DA.10a 3 HALOGÉNURES  3.D Oxyhalogénures, hydroxyhalogénures et doubles halogénures apparentés   3.DA avec Cu, etc., sans Pb    3.DA.10a Atacamite Cu2Cl(OH)3 groupe d'espace Pmcn groupe ponctuel 2/m 2/m 2/m    3.DA.10a Kempite Mn2Cl(OH)3 groupe d'espace Pnam groupe ponctuel 2/m 2/m 2/m    3.DA.10a Hibbingite (Fe,Mg)2(OH)3Cl groupe d'espace Pnam groupe ponctuel 2/m 2/m 2/m
Classe de Dana	10.01.01.01 Halogénures 10. Oxyhalogénures et hydroxyhalogénures
Formule chimique	H3ClCu2O3 Cu2Cl(OH)3
Identification
Masse formulaire[2]	213,567 ± 0,009 uma H 1,42 %, Cl 16,6 %, Cu 59,51 %, O 22,47 %,
Couleur	vert, jaune, vert-jaune, vert foncé
Système cristallin	orthorhombique
Réseau de Bravais	Primitif P
Classe cristalline et groupe d'espace	bipyramidale, Pnma
Macle	très commun sur {544}
Clivage	parfait sur {110}
Cassure	conchoïdale
Échelle de Mohs	3 - 3,5
Trait	vert pomme
Éclat	vitreux-adamantin
Propriétés optiques
Indice de réfraction	α=1,831 β=1,861 γ=1,880
Biréfringence	Δ=0,049 ; biaxe négatif
Angle 2V	75°
Fluorescence ultraviolet	aucune
Transparence	transparent à opaque
Propriétés chimiques
Densité	3,8
Propriétés physiques
Magnétisme	aucun
Radioactivité	aucune
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Historique de la description et appellations

Inventeur et étymologie

L'atacamite est décrite initialement dans un mémoire de l'Académie Royale des Sciences, Examen d'un sable vert cuivreux du Pérou, par le duc de la Rochefoucault, Baumé et de Fourcroy en 1786^[4]. C'est la description faite par Dimitri Alexeïevitch Galitzine en 1801 qui fait référence et qui donne son nom à ce minéral ; le nom est inspiré du topotype.

Topotype

• Le désert d'Atacama, au nord du Chili.
• Les échantillons types sont déposés à l'université Harvard, Cambridge, Massachusetts, États-Unis, N°110 816.

Synonymes

• Alacamite : faute typographique très répandue au XIX^e siècle^[5]
• Cuivre muriaté (René Just Haüy, 1801)^[6]
• Halochalcite
• Marcylite (Shepard, 1856)^[7]
• Remolinite (Breithaupt, 1841)^[8], le terme fait référence au topotype supposé, la région de Remolinos au Chili.

Caractéristiques physico-chimiques

Critères de détermination

L'atacamite se présente sous forme de cristaux prismatiques allongés, de transparence variable et d'éclat vitreux à adamantin. Sa couleur varie entre le vert-jaune et le vert foncé ; son trait est vert pomme.

Ce minéral est assez tendre, d'une dureté comprise entre 3 et 3,5 sur l'échelle de Mohs, soit entre celles de la calcite et de la fluorine. Sa fracture est conchoïdale.

Cristallochimie

L'atacamite, la botallackite, la clinoatacamite et la paratacamite sont des polymorphes de la formule Cu₂Cl(OH)₃.

L'atacamite sert de chef de file à un groupe de minéraux qui porte son nom, le groupe de l'atacamite :

Groupe de l'atacamite

Minéral	Formule	Groupe ponctuel	Groupe d'espace
Atacamite	Cu2[(OH)3|Cl]	mmm	Pnma
Botallackite	Cu2[(OH)3|Cl]	2/m	P21/m
Clinoatacamite	Pb5(VO4)3Cl	2/m	P21/n
Gillardite	Cu3Ni(OH)6Cl2	3m	R3m
Haydeeite	Cu3Mg(OH)6Cl2	3m	R3m
Herbertsmithite	Cu3Zn[(OH)3|Cl]2	3m	R3m
Kapellasite	Cu3Zn[(OH)3|Cl]2	3m	P3m
Paratacamite	Cu3(Cu,Zn)[(OH)3|Cl]2	3	R3

Cristallographie

Structure de l'atacamite, projetée sur le plan (a, c). En rouge : atomes de cuivre, en vert : chlore, en bleu : oxygène, en gris : hydrogène. Le parallélépipède noir représente la maille conventionnelle.

L'atacamite cristallise dans le système cristallin orthorhombique, de groupe d'espace Pnma (Z = 4 unités formulaires par maille conventionnelle)^[9].

• Paramètres de la maille conventionnelle : ${\displaystyle a}$ = 6,030 Å, ${\displaystyle b}$ = 6,865 Å, ${\displaystyle c}$ = 9,120 Å (volume de la maille V = 377,5 Å³)
• Masse volumique calculée = 3,76 g/cm³

Les ions Cl⁻ ont une coordination trigonale prismatique (3+3) de cuivre et d'hydrogène.

Les ions Cu²⁺ sont situés sur deux sites non-équivalents, Cu1 et Cu2. Cu1 (aux sommets et au centre de la maille) est en coordination octaédrique déformée (4+2) de groupes hydroxyles (OH) et de chlore, Cu2 est en coordination octaédrique déformée (5+1) d'OH et Cl. Les groupes octaédriques de cuivre sont reliés entre eux par leurs arêtes de façon similaire aux octaèdres AlO₆ dans la structure de la spinelle.

La distribution des longueurs de liaison dans les octaèdres Cu1Cl₂(OH)₄ et Cu2Cl(OH)₅, quatre liaisons Cu-O courtes entre 1,94 Å et 2,02 Å et deux liaisons Cu-O et Cu-Cl plus longues entre 2,34 Å et 2,78 Å, est typique de l'effet Jahn-Teller rencontré dans les composés de Cu(II) et permet une description alternative de la structure en termes de groupes plans carrés Cu(OH)₄.

Dans cette description, les groupes Cu1(OH)₄ sont reliés par un sommet et forment des chaînes en zigzag le long de la direction b, avec un angle de liaison Cu-O-Cu de 124,5°. Les groupes Cu2(OH)₄ sont reliés par leurs arêtes et forment des chaînes non-planes le long de la direction a, avec un angle de liaison Cu-O-Cu de 97,8°. Les chaînes Cu1(OH)₃ et Cu2(OH)₂, perpendiculaires, sont reliées par deux sommets d'une arête d'un groupe Cu2(OH)₄, formant des triangles isocèles de Cu²⁺.

Propriétés physiques

La connaissance exacte de la configuration géométrique des porteurs de moment magnétique (ici, les ions Cu²⁺, de spin 1/2) dans un matériau est essentielle pour comprendre ses propriétés magnétiques. Dans les oxydes de Cu(II), les interactions magnétiques entre spins ont en général lieu par superéchange via les atomes d'oxygène, puisqu'il y a recouvrement des orbitales atomiques du cuivre et de l'oxygène. Les angles de liaison Cu-O-Cu jouent un rôle important dans la nature des interactions magnétiques^[10]. Comme les angles de liaison dans l'atacamite sont supérieurs à 90°, les interactions le long des deux types de chaînes sont antifféromagnétiques. Cependant, la configuration de spins triangulaire entre les chaînes peut, selon la force des différentes interactions, entraîner une frustration magnétique, empêchant un ordre à longue distance des spins. Des mesures en température de la susceptibilité magnétique ont montré qu'en dessous de T_N = 9 K, l'atacamite présente un système antiferromagnétique désordonné^[11] : les spins ne sont ordonnés que localement (verre de spin).

Gîtes et gisements

Gîtologie et minéraux associés

L'atacamite se rencontre :

• comme minéral supergène des zones superficielles de gisements de cuivre, le plus souvent en zones désertiques arides ;
• en altération des objets en bronze ou cuivre de la période préhistorique et antique.

Elle est associée aux minéraux suivants : cuprite, brochantite, linarite, calédonite, malachite, chrysocolle, paratacamite, botallackite.

Gisements producteurs de spécimens remarquables

• Australie

Moonta mines, Moonta, Yorke Peninsula, South Australia^[12]

• Canada

Mine Jeffrey, Asbestos, Les Sources RCM, Estrie, Québec^[13],[14]

• Chili

Mine La Farola, Cerro Pintado, District de Las Pintadas, Tierra Amarilla, Province de Copiapó, Atacama

Mine de Remolinos, Cabeza de Vaca district, Province de Copiapó, Atacama^[15]

• France

Mine La Finosa, Ghisoni, Corte, Haute-Corse^[16]

Mines de Roua (Clue de Roua), Daluis, Guillaumes, Alpes-Maritimes

Exploitation des gisements

L'atacamite servait autrefois (avant l'apparition des buvards) de poudre pour sécher l'encre et était importée du Chili pour cet usage.

Galerie

• 
  Atacamite sur libéthénite - Copiapo Chili
• 
  Atacamite - Australie
• 
  Atacamite - Australie