Bicarbonate de calcium

L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute Ca(HCO₃)₂.

Bicarbonate de calcium
Identification
Nom UICPA	Hydrogénocarbonate de calcium
No CAS	3983-19-5
SMILES	OC(=O)O.OC(O)=O.[Ca] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2CH2O3.Ca.2H/c2*2-1(3)4;;;/h2*(H2,2,3,4);;;/r2CH2O3.CaH2/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);1H2
Propriétés chimiques
Formule	C2H2CaO6Ca(HCO3)2
Masse molaire[1]	162,112 ± 0,008 g/mol C 14,82 %, H 1,24 %, Ca 24,72 %, O 59,22 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation Ca²⁺ et deux anions HCO₃⁻.

Il est formé en solution aqueuse par la réaction entre le CO₂ dissous et le carbonate de calcium (CaCO₃). Cette réaction peut être décomposée en plusieurs étapes plus simples :

Dissolution du CO₂ dans l'eau et formation d'acide carbonique :

H₂O + CO₂ ⇌ H₂CO₃

Dissolution du carbonate de calcium :

CaCO₃ ⇌ Ca²⁺ + CO₃^2–

Réaction acide-base (échange d'un ion H⁺) entre l'acide carbonique et l'anion carbonate pour former deux anions bicarbonates :

H₂CO₃ + CO₃^2– ⇌ HCO₃^– + HCO₃^–

Réaction globale :

CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇌ Ca(HCO₃)₂

C'est cette réaction qui est responsable de la dissolution du calcaire.

Lorsque le CO₂ s'échappe du milieu, l'équilibre chimique s'inverse et le carbonate de calcium précipite :

Ca(HCO₃)₂ ⇌ CaCO₃ + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ n'existe qu'à l'état dissout en solution aqueuse. Si l'on concentre la solution par évaporation, il y a dégazage du CO₂ : Ca(HCO₃)₂ se décompose alors et le carbonate de calcium précipite. Par conséquent, ce composé n'est pas isolable et n'existe pas à l'état solide.