Carbonate de baryum

Le carbonate de baryum (BaCO₃), aussi dénommé withérite, est un composé chimique utilisé comme rodenticide ainsi que dans la préparation des briques, de la glaçure et du ciment.

Carbonate de baryum
Identification
Nom UICPA	Carbonate de baryum
Synonymes	Withérite
No CAS	513-77-9
No ECHA	100.007.426
No CE	208-167-3
No RTECS	CQ8600000
PubChem	10563
SMILES	[Ba+2].[O-]C([O-])=O PubChem, vue 3D
InChI	InChIKey : AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Std. InChIKey : AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
Apparence	cristaux incolores[1]
Propriétés chimiques
Formule	CBaO3BaCO3
Masse molaire[2]	197,336 ± 0,009 g/mol C 6,09 %, Ba 69,59 %, O 24,32 %, 197.34 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 1 300 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : 0.0024 g/100 mL (20 °C)
Masse volumique	4,43 g·cm-3[1]
Précautions
SGH
Attention H302 H302 : Nocif en cas d'ingestion
SIMDUT[3]
NFPA 704
0 2 1
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux. Phrases R : 22, Phrases S : 2, 24/25,
Écotoxicologie
DL50	418 mg/kg, oral (rat)
Composés apparentés
Autres cations	carbonate de magnésium carbonate de calcium carbonate de strontium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

Le carbonate de baryum est préparé industriellement à partir du sulfure de baryum (BaS) soit par traitement avec du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à 60 à 70 °C, soit par traitement sous un flux de dioxyde de carbone à 40 à 90 °C^[4].

Réactivité

Le carbonate de baryum réagit avec les acides, comme l'acide chlorhydrique HCl, pour former des sels, comme le chlorure de baryum :

BaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) → BaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Utilisations

Le carbonate de baryum est communément utilisé dans l'industrie des céramiques, et entre dans la composition de la glaçure. Dans les industries de la brique, du carrelage, de la faïence et de la poterie, le carbonate de baryum est employé comme additif à l'argile pour faire précipiter les sels solubles, comme le sulfate de calcium ou le sulfate de magnésium, qui peuvent causer le phénomène d'efflorescence.

Le carbonate de baryum est utilisé pour la préparation des feux d'artifice, des fusées éclairantes. Il est également utilisé comme rodenticide et agent purifiant, catalyseur d'oxydation^[5].