Chlorure de strontium

Le chlorure de strontium (SrCl₂) est un sel de strontium et du chlorure. C'est un sel classique, formant une solution aqueuse neutre. Comme tous les composés de strontium, lors de sa combustion ce sel émet une flamme de couleur rouge vif, et donc utilisée pour les feux d'artifice pour obtenir cette couleur. Ses propriétés chimiques sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, qui est plus toxique, et le chlorure de calcium.

Chlorure de strontium
Identification
No CAS	10476-85-4
No ECHA	100.030.870
No CE	233-971-6
Code ATC	V10BX01
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Sr+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2ClH.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2/f2Cl.Sr/h2*1h;/q2*-1;m
Apparence	cristaux blancs cubiques hygroscopiques
Propriétés chimiques
Formule	Cl2SrSrCl2
Masse molaire[1]	158,53 ± 0,01 g/mol Cl 44,73 %, Sr 55,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	874 °C
T° ébullition	1 250 °C
Solubilité	54.7 g/100g eau à 25 °C
Masse volumique	3,052
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF12\,}$ [2]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [2]
Strukturbericht	C1[2]
Structure type	CaF2 [2]
Précautions
SGH
Attention H302 H302 : Nocif en cas d'ingestion
SIMDUT[3]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. Phrases R : 22,
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure de béryllium Chlorure de magnésium Chlorure de calcium Chlorure de baryum Chlorure de radium
Autres anions	Fluorure de strontium Bromure de strontium Iodure de strontium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant l'hydroxyde de strontium ou de carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique.

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

ou

SrCO₃ + 2 HCl → SrCl₂ + H₂O + CO₂

La cristallisation dans une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl₂·6H₂O. La déshydratation de ce sel se fait par étapes, en commençant au-dessus de 61 °C et la déshydratation complète survient à 320 °C^[4].

Structure

Représentation de la solubilité dans l'eau en fonction de la température.

Le solide adopte une structure rutile déformée. Dans sa phase gazeuse, la molécule SrCl₂ est non-linéaire avec un angle Cl-Sr-Cl de 130° environ. Ceci est une exception à la théorie VSEPR qui prédit une structure linéaire. Des calculs ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d au-dessous de la couche de valence sont responsables^[5]. Une autre proposition est que la polarisation du noyau d'électrons de l'atome de strontium provoque une distorsion de la densité électronique de base qui interagit avec les liens Sr-Cl^[6].

Utilisation

Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés de strontium, tels que le chromate de strontium jaune, qui est utilisé comme un inhibiteur de corrosion pour l'aluminium. Les processus de précipitations sont analogues à ceux des sulfates de isostructuraux^[4] :

SrCl₂ + Na₂CrO₄ → SrCrO₄ + 2 NaCl

Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge dans la pyrotechnie. Il est employé en petites quantités dans la fabrication du verre et la métallurgie.

L'isotope radioactif du strontium 89, utilisé pour le traitement des douleurs métastatiques des os par radiothérapie métabolique, est habituellement administré sous forme de chlorure de strontium^[7],[8]. Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production de l'exosquelette de certains planctons.