Difluor

Le difluor (F₂) est un corps simple diatomique, dont les molécules sont constituées de deux atomes de fluor.

Difluor
Identification
Nom UICPA	difluor
No CAS	7782-41-4
No ECHA	100.029.049
No CE	231-954-8
PubChem	24524
SMILES	FF PubChem, vue 3D
Apparence	gaz comprimé, jaune, d'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule	F2  [Isomères]
Masse molaire[2]	37,996 806 4 ± 1,0E−6 g/mol F 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−219 °C[1]
T° ébullition	−188 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique	liq. à −188,13 °C : 1,512 7 g·cm-3 équation[3] : ${\displaystyle \rho =4.2895/0.28587^{(1+(1-T/144.12)^{0.28776})}}$ Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 53,48 −219,67 44,888 1,70561 59,52 −213,63 43,93139 1,66926 62,54 −210,61 43,44282 1,6507 65,57 −207,58 42,94684 1,63185 68,59 −204,56 42,44298 1,61271 71,61 −201,54 41,93073 1,59324 74,63 −198,52 41,4095 1,57344 77,65 −195,5 40,87866 1,55327 80,67 −192,48 40,33749 1,5327 83,69 −189,46 39,78517 1,51172 86,71 −186,44 39,2208 1,49027 89,74 −183,41 38,64333 1,46833 92,76 −180,39 38,05156 1,44584 95,78 −177,37 37,44409 1,42276 98,8 −174,35 36,81932 1,39902 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 101,82 −171,33 36,17533 1,37455 104,84 −168,31 35,50984 1,34927 107,86 −165,29 34,82012 1,32306 110,89 −162,26 34,10281 1,2958 113,91 −159,24 33,3537 1,26734 116,93 −156,22 32,56748 1,23747 119,95 −153,2 31,73721 1,20592 122,97 −150,18 30,85354 1,17234 125,99 −147,16 29,90345 1,13624 129,01 −144,14 28,86783 1,09689 132,03 −141,12 27,71661 1,05315 135,06 −138,09 26,39774 1,00303 138,08 −135,07 24,80558 0,94254 141,1 −132,05 22,65024 0,86064 144,12 −129,03 15,005 0,57014
Pression de vapeur saturante	équation[3] : ${\displaystyle P_{vs}=exp(42.393+{\frac {-1103.3}{T}}+(-4.1203)\times ln(T)+(5.7815E-5)\times T^{2})}$ Pression en pascals et température en kelvins, de 53,48 à 144,12 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) P (Pa) 53,48 −219,67 252,72 59,52 −213,63 1 373,37 62,54 −210,61 2 801,05 65,57 −207,58 5 316,85 68,59 −204,56 9 487,4 71,61 −201,54 16 047,5 74,63 −198,52 25 908,83 77,65 −195,5 40 160,68 80,67 −192,48 60 063,62 83,69 −189,46 87 037,46 86,71 −186,44 122 645,4 89,74 −183,41 168 576,05 92,76 −180,39 226 625,46 95,78 −177,37 298 680,29 98,8 −174,35 386 703,51 T (K) T (°C) P (Pa) 101,82 −171,33 492 723,39 104,84 −168,31 618 826,29 107,86 −165,29 767 153,45 110,89 −162,26 939 901,84 113,91 −159,24 1 139 328,9 116,93 −156,22 1 367 761,1 119,95 −153,2 1 627 605,79 122,97 −150,18 1 921 366,39 125,99 −147,16 2 251 660,41 129,01 −144,14 2 621 240,25 132,03 −141,12 3 033 016,55 135,06 −138,09 3 490 083,98 138,08 −135,07 3 995 749,54 141,1 −132,05 4 553 563,27 144,12 −129,03 5 167 400
Point critique	52,2 bar, −128,85 °C[4]
Thermochimie
ΔvapH°	6,62 kJ·mol-1 (1 atm, −188,12 °C)[5]
Cp	équation[3] : ${\displaystyle C_{P}=(-9.4585E4)+(7529.9)\times T+(-139.60)\times T^{2}+(1.1301)\times T^{3}+(-3.3241E-3)\times T^{4}}$ Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 58 à 98 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 58 −215,15 55 410 1 458 60 −213,15 55 670 1 465 62 −211,15 55 863 1 470 63 −210,15 55 940 1 472 64 −209,15 56 007 1 474 66 −207,15 56 116 1 477 67 −206,15 56 162 1 478 68 −205,15 56 204 1 479 70 −203,15 56 281 1 481 71 −202,15 56 319 1 482 72 −201,15 56 358 1 483 74 −199,15 56 443 1 485 75 −198,15 56 492 1 487 76 −197,15 56 545 1 488 78 −195,15 56 670 1 491 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 79 −194,15 56 743 1 493 80 −193,15 56 823 1 495 82 −191,15 57 008 1 500 83 −190,15 57 113 1 503 84 −189,15 57 226 1 506 86 −187,15 57 481 1 513 87 −186,15 57 621 1 516 88 −185,15 57 771 1 520 90 −183,15 58 095 1 529 91 −182,15 58 269 1 534 92 −181,15 58 451 1 538 94 −179,15 58 834 1 548 95 −178,15 59 035 1 554 96 −177,15 59 241 1 559 98 −175,15 59 660 1 570
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	15,697 ± 0,003 eV (gaz)[6]
Précautions
SGH[7]
Danger H270, H314 et H330 H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
SIMDUT[8]
A, D1A, E, F, A : Gaz comprimé température critique = −128,8 °C D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 F : Matière dangereusement réactive réagit violemment au contact de l'eau en dégageant un gaz très toxique : difluorure d'oxygène Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 4 4 W
Inhalation	irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire
Peau	brûlures
Yeux	irritation, brûlures
Ingestion	taches dentaires, ostéosclérose
Écotoxicologie
CL50	rat 185 ppm (volume), souris 150 ppm, cochon d'Inde 170 ppm
Seuil de l’odorat	bas : 0,09 ppm haut : 0,19 ppm[9]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Dans les conditions normales de température et de pression, le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Il attaque les muqueuses, la peau, les dents et les yeux. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie, toutes ses réactions sont fortement exothermiques. Il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés (notamment les téflons) et certains alliages spéciaux. Associé à d'autres composants chimiques, dont l'isopropanol, il entre dans la fabrication du gaz sarin.

Ce gaz fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

Difluor liquide

Articles connexes

• Dichlore
• Dibrome
• Diiode