Difluorure de krypton

Le difluorure de krypton, de formule KrF₂, est le premier composé du krypton à avoir été identifié^[2]. C'est un solide volatil incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de 188,9 pm. Il forme des sels des cations KrF⁺ et Kr₂F₃⁺ avec les acides de Lewis forts^[3].

Difluorure de krypton
Structure du difluorure de krypton
Identification
No CAS	13773-81-4
SMILES	[Kr](F)F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/F2Kr/c1-3-2
Propriétés chimiques
Formule	F2KrKrF2
Masse molaire[1]	121,795 ± 0,002 g/mol F 31,2 %, Kr 68,8 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	3 240 kg·m-3 à 15 °C
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :

Xe + 3 KrF₂ → XeF₆ + 3 Kr

I₂ + 5 KrF₂ → 2 IF₅ + 5 Kr

Le cation KrF⁺ est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :

8 KrF₂ + 2 Au → 2 KrF⁺AuF₆⁻ + 6 Kr + F₂

KrF⁺AuF₆⁻ → AuF₅ + Kr + F₂ à plus de 60 °C