Dioxyde d'étain

Le dioxyde d'étain, ou oxyde d'étain(IV), est un composé chimique de formule SnO₂. Sa forme minérale est la cassitérite, qui est le principal minerai d'étain.

Dioxyde d'étain
__ Sn4+       __ O2−
Maille cristalline du dioxyde d'étain
Identification
Nom UICPA	dioxoétain
Synonymes	oxyde d'étain(IV), oxyde stannique
No CAS	18282-10-5
No ECHA	100.038.311
No CE	242-159-0
No RTECS	XQ4000000
PubChem	29011
ChEBI	52991
SMILES	O=[Sn]=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2O.Sn Std. InChIKey : XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	O2Sn
Masse molaire[1]	150,709 ± 0,008 g/mol O 21,23 %, Sn 78,77 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 630 °C[2]
T° ébullition	1 800-1 900 °C
Masse volumique	6,95 g·cm-3 à 20 °C[2]
Cristallographie
Structure type	Rutile
Composés apparentés
Autres cations	Dioxyde de carbone Dioxyde de silicium Dioxyde de germanium Dioxyde de plomb
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Propriétés physiques

Le dioxyde d'étain est un solide diamagnétique incolore, semiconducteur et amphotère, prenant l'apparence d'une poudre cristallisée blanche. C'est la forme la plus fréquente de la chimie de l'étain.

Il cristallise avec la maille du rutile, dans laquelle les atomes d'étain ont une coordinence égale à 6 et les atomes d'oxygène ont une coordinence égale à 3. SnO₂ est généralement considéré comme un semiconducteur de type n à déficit d'oxygène.

Réactions chimiques

Le dioxyde d'étain est purifié par réduction jusqu'à l'étain puis combustion de celui-ci à l'air libre.

Les oxydes d'étain se dissolvent dans les acides. Les acides halogénohydriques attaquent SnO₂ pour donner des hexahalostannates tels que [SnI₆]²⁻. La réaction d'un échantillon attaqué par de l'acide iodhydrique HI pendant plusieurs heures a été décrite^[3] :

SnO₂ + 6 HI → H₂SnI₆ + 2 H₂O.

De la même façon, SnO₂ se dissout dans l'acide sulfurique H₂SO₄ pour donner le sulfate d'étain(IV) Sn(SO₄)₂ :

SnO₂ + 2 H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + 2 H₂O.

SnO₂ se dissout dans les bases fortes pour donner des stannates, par exemple avec l'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du stannate de sodium Na₂SnO₃. La dissolution dans l'eau du mélange fondu SnO₂/NaOH donne l'espèce chimique Na₂[Sn(OH)₆]₂.

Utilisation

• Mélangé à l'oxyde d'indium(III) (In₂O₃), il forme l'oxyde d'indium-étain (ITO) qui représente le matériau idéal pour réaliser les fines électrodes transparentes recouvrant les écrans LCD.

• 
  Poudre de SnO₂.
• 
  Maille cristalline de type rutile.