Iodite

Un iodite est un sel de l'acide iodeux HIO₂. L'ion iodite est l'anion IO₂⁻. Dans ces sels comme dans l'ion, l'iode est à l'état d'oxydation +III.

Iodite
Formule topologique (fig.1) et représentation 3D avec boules à 20% de la molécule d'iodite
Identification
Nom UICPA	iodite
Nom systématique	dioxidoiodate(1−)
No CAS	20499-55-2
PubChem	5460637
SMILES	[O-][I+][O-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1
Propriétés chimiques
Formule	IO2−
Masse molaire	58.90327
Composés apparentés
Autres anions	Chlorite Bromite
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Acide et sels

L'acide iodeux et les iodites, très instables, ont été observés^[1] mais jamais isolés^[2]. Ils se dissocient rapidement en molécules d'iode et d'iodate^[1]. Ils ont aussi été détectés comme intermédiaires dans la conversion d'un iodure en iodate^[3],[4].

Autres états d'oxydation

L'iode peut prendre les nombres d'oxydation −I, +I, +III, +V ou +VII. On connaît également un certain nombre d'oxydes d'iode neutres.

Nombre d'oxydation de l'iode	−I	+I	+III	+V	+VII
Nom des sels ou de l'ion	Iodure	Hypoiodite	Iodite	Iodate	Periodate
Formule de l'ion	I−	IO−	IO2−	IO3−	IO4− ou IO65−