Nitrate de cobalt(II)

Le nitrate de cobalt(II) est un composé chimique de formule Co(NO₃)₂. Il se rencontre le plus souvent sous forme d'hexahydrate Co(NO₃)₂·6H₂O, qui est un sel déliquescent rouge brun soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires. On l'obtient en faisant réagir du carbonate, de l'hydroxyde ou de l'oxyde de cobalt avec de l'acide nitrique HNO₃ :

CoCO₃ + 2 HNO₃ + 5 H₂O → Co(NO₃)₂6H₂O + CO₂.

Nitrate de cobalt(II)
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}} \ \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}^{-}} }$ Structure du nitrate de cobalt(II)
Identification
Synonymes	nitrate cobalteux
No CAS	10141-05-6 (anhydre) 10026-22-9 (hexahydrate)
No ECHA	100.030.353
No CE	233-402-1 (anhydre)
PubChem	25000
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 Std. InChIKey : UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	CoN2O6
Masse molaire[1]	182,943 ± 0,002 2 g/mol Co 32,21 %, N 15,31 %, O 52,47 %,
Propriétés physiques
Solubilité	1 330 g·l-1[2] à 20 °C, 2 170 g·cm-3[2] à 100 °C
Masse volumique	2,49 g·cm-3[2] (anhydre) 1,88 g·cm-3 (hexahydrate)
Précautions
SGH[2]
Danger H317, H334, H341, H350i, H360F, H410, P201, P273, P280, P302+P352, P304+P341 et P308+P313 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H341 : Susceptible d'induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H360F : Peut nuire à la fertilité. H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P341 : En cas d'inhalation : s'il y a difficulté à respirer, transporter la victime à l'extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
Transport[2]
90 3077 Code Kemler : 90 : matière dangereuse du point de vue de l'environnement, matières dangereuses diverses Numéro ONU : 3077 : MATIÈRE DANGEREUSE DU POINT DE VUE DE L’ENVIRONNEMENT, SOLIDE, N.S.A. Classe : 9 Étiquette : 9 : Matières et objets dangereux divers Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il existe plusieurs degrés d'hydratation du nitrate de cobalt(II), représentés par la formule générique Co(NO₃)₂·nH₂O où n = 0, 2, 4, 6.

Le nitrate de cobalt(II) anhydre adopte une structure polymérique tridimensionnelle en réseau dans laquelle chaque ion cobalt Co²⁺ est coordonné à six atomes d'oxygène dans une géométrie octaédrique. Chaque ion nitrate est coordonné à trois ions cobalt. Le dihydrate est un polymère bidimensionnel comportant des ponts de nitrate entre les centres Co²⁺ et des ponts hydrogène assurant la liaison des feuillets de nitrate de cobalt. Le tétrahydrate est constitué de molécules discrètes [(H₂O)₄Co(NO₃)₂] à géométrie octaédrique. L'hexahydrate est mieux décrit comme nitrate d'hexaaquacobalt(II) car il consiste en des ions [Co(OH₂)₆]²⁺ et [NO₃]⁻ discrets.

Les utilisations principales du nitrate de cobalt(II) conduisent généralement à le réduire en cobalt métallique ou à le faire précipiter sur divers substrats dans le cadre de la catalyse du procédé Fischer-Tropsch.