Oxalate d'ammonium

L'oxalate d'ammonium est un composé chimique aussi dénommé sel de diammonium de l'acide oxalique, de formule chimique (NH₄)₂C₂O₄ ou NH₄OOCCOONH₄ (formule brute C₂H₈N₂O₄).

Oxalate d'ammonium
Identification
No CAS	1113-38-8 6009-70-7 (monohydrate)
No ECHA	100.012.912
PubChem	13531065
SMILES	[O-]C(=O)C([O-])=O.[NH4+].[NH4+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.2H3N/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);2*1H3 Std. InChIKey : VBIXEXWLHSRNKB-UHFFFAOYSA-N
Apparence	cristal blanc inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	C2H8N2O4  [Isomères]
Masse molaire[2]	124,095 9 ± 0,003 8 g/mol C 19,36 %, H 6,5 %, N 22,57 %, O 51,57 %,
Propriétés physiques
T° fusion	70 °C (décomposition)[1]
Solubilité	45 g·l-1 (eau, 20 °C)[1]
Masse volumique	1,48 g·cm-3 (20 °C)[1]
Précautions
SGH[1]
H302 et H312 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané
Transport[1]
66 2811 Code Kemler : 66 : matière très toxique Numéro ONU : 2811 : SOLIDE ORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Ce produit chimique a l'aspect d'une poudre cristalline incolore et inodore. En solution, il se dissout pour former des ions ammonium NH₄⁺ et des ions oxalate C₂O₄²⁻.

Sa masse molaire est de 124,1 grammes par mole.

Fabrication

L'oxalate d'ammonium peut être obtenu par neutralisation chimique d'acide oxalique avec de l'ammoniac.

${\displaystyle \mathrm {(COOH)_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}(COO)_{2}} }$

Utilisation

En laboratoire de chimie, on peut utiliser une solution d'oxalate d'ammonium comme test de reconnaissance pour identifier des ions calcium, Ca²⁺

• L'ion Ca²⁺ réagit avec l'ion C₂O₄²⁻ pour former un précipité d'oxalate de calcium CaC₂O₄(s). Ce précipité obtenu est un précipité blanc.
• L'équation de la réaction est : Ca²⁺ + C₂O₄²⁻ → CaC₂O₄.

L'oxalate d'ammonium est aussi utilisé pour éviter la coagulation du sang (anticoagulant).