Oxyde de baryum

Monoxyde de baryum

Oxyde de baryum
Baryte dans un cristallisoir.
Identification
Nom UICPA	oxobaryum
Synonymes	monoxyde de baryum, protoxyde de baryum, baryte calcinée
No CAS	1304-28-5
No ECHA	100.013.753
No CE	215-127-9
No RTECS	CQ9800000
PubChem	62392
SMILES	O=[Ba] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Ba.O InChIKey : QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule	BaO  [Isomères]
Masse molaire[2]	153,326 ± 0,007 g/mol Ba 89,57 %, O 10,43 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 920 °C[3]
T° ébullition	2 000 °C[3]
Solubilité	34,8 g·L-1 (eau, 20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3]
Masse volumique	5,72 g·cm-3 à 25 °C[1]
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Réseau de Bravais	cF
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF8\,}$
Précautions
SGH[1]
H301, H314, H332, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338 H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[1]
- 1884 Numéro ONU : 1884 : OXYDE DE BARYUM Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	146 mg·kg-1 (souris, i.p.)[1]
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de béryllium Oxyde de magnésium Oxyde de calcium Oxyde de strontium
Autres anions	Hydroxyde de baryum Peroxyde de baryum
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'oxyde de baryum ou monoxyde de baryum, anciennement dénommé baryte^[5], est l'oxyde le plus commun du baryum, de formule BaO^[a]. À l'état solide, notamment à température et pression ambiantes, c'est un cristal ionique constitué d'anions oxyde O²⁻ et de cations baryum Ba²⁺, généralement obtenu sous la forme d'une poudre blanche fortement hydrophile, qui doit donc être conservée à l'abri de l'air.

Réactivité

Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène^[4].

Fabrication

Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :

• chauffage d'un mélange de carbonate de baryum avec du coke, du noir de carbone ou du goudron ;
• calcination du nitrate de baryum ;
• calcination du minéral withérite^[6] : BaCO₃ + chaleur → BaO + CO₂ ;
• réaction du baryum avec le dioxygène^[7] : 2Ba + O₂ + chaleur → 2BaO.

Utilisations

Dans les années 1880, c'était un précurseur dans le procédé de production de dioxygène à haute température dit « procédé Brin », fondé sur les recherches de Thénard et Jean-Baptiste Boussingault^[8],[9]. Aujourd’hui, ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants^[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.

Dangerosité

L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique^[4].