Perchlorate de sodium

Le perchlorate de sodium est le sel produit par l'action de l'acide perchlorique sur le cation sodium.
Il contient donc un atome de chlore de valence maximale, +7 et a pour formule NaClO₄.

Perchlorate de sodium
Identification
Nom UICPA	Perchlorate de sodium
No CAS	7601-89-0
No ECHA	100.028.647
No CE	231-511-9
SMILES	Cl(=O)(=O)(=O)[O-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Apparence	blanc cristallin.
Propriétés chimiques
Formule	ClNaO4NaClO4
Masse molaire[1]	122,44 ± 0,003 g/mol Cl 28,96 %, Na 18,78 %, O 52,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	130 °C monohydrate
T° ébullition	482 °C decomposition
Solubilité	solide hygroscopique, soluble dans l'eau et dans l'alcool.
Précautions
SGH
Danger H271, H302, H319, H373, P210, P220, P260, P301+P312 et P305+P351+P338 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Directive 67/548/EEC
Xn O N Symboles : Xn : Nocif O : Comburant N : Dangereux pour l’environnement
Transport
50 1502 Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1502 : PERCHLORATE DE SODIUM Classe : 5.1 Code de classification : O2 : Matières comburantes sans risque subsidiaire ou objets contenant de telles matières : Solides ; Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Composés apparentés
Autres cations	Perchlorate de lithium Perchlorate de potassium Perchlorate de rubidium Perchlorate de césium Perchlorate d'ammonium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le perchlorate de sodium (NaClO₄) est particulièrement soluble dans l'eau : 209,6 g se solubilisent spontanément dans seulement 100 mL à 25 °C^[2], il est ainsi environ 100 fois plus soluble que le KClO_4, très soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau à 25 °C^[3]), et plus soluble que d'autres perchlorates de métaux alcalins, ce qui lui confère des propriétés chimiques mais aussi toxicologiques et écotoxicologiques particulières, notamment pour les organismes aquatiques.

Procédé de fabrication

Le perchlorate de sodium est fabriqué par oxydation électrolytique du chlorure de sodium ou du chlorate de sodium à haute densité de courant, avec une anode en platine ou, dans certains cas, le dioxyde de plomb, le dioxyde de manganèse, ou, éventuellement, la magnétite et l'oxyde de cobalt, et une cathode en graphite, acier, nickel ou titane.

ClO₃⁻+ H₂O → ClO₄⁻+ 2 H⁺ + 2 e -

Utilisations

De manière générale, l'utilisation principale actuelle des sels de perchlorate est la fabrication d'oxydants de propergols solides tels qu'utilisés dans les propulseurs à poudre de la NASA ou d'Ariane ou d'autres propulseurs (avec ou sans boosters).^{[réf. nécessaire]}

Le perchlorate d'ammonium tend à remplacer le sel de potassium autrefois utilisé (perchlorate de potassium, qui était un peu moins performant et plus hygroscopique) ; le perchlorate de lithium serait théoriquement plus puissant pour cet usage, car ayant le plus haut pourcentage en poids d'oxygène parmi tous les perchlorates, mais il a le défaut d'être très hygroscopique, ce qui nuit à sa conservation.

Le perchlorate de sodium est assez peu utilisé en pyrotechnie, également car trop hygroscopique ; les artificiers et fabricants lui préfèrent les perchlorates d'ammonium et de potassium.

Le perchlorate de sodium est aussi utilisé dans l'extraction de l'ADN standard et dans certaines réactions d'hybridation dans le domaine de la biologie moléculaire.